【題目】CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。
回答以下問(wèn)題:
(1)甲圖中儀器1的名稱是________;制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為_________(填“A”或“B”)。
A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液
(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,寫出制備CuCl的離子方程式_______________;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___________________________并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。
(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。
抽濾所采用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小,跟常規(guī)過(guò)濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是________________________(寫一條);
洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是____________________________。
Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知:Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。
(4)裝置的連接順序應(yīng)為_______→D
(5)用D裝置測(cè)N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意______________________。
【答案】三頸燒瓶 B 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42- 及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ 3.5 可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條) 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化 C→B→A 溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)
【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答;
儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液,便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率,故選B。
(2)乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行,pH 降低,酸性增強(qiáng),Cu2+將SO32-氧化,制備CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-;
丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,pH =3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,控制pH。
(3)抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);
洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化。
Ⅱ.(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,B中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D測(cè)定氮?dú)獾捏w積,裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D;
(5)用D裝置測(cè)N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)。
Ⅰ.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途,甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶;
制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液,便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率,故選B。
(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,隨反應(yīng)的進(jìn)行,pH 降低,酸性增強(qiáng),Cu2+將SO32-氧化,制備CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-;
丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,pH =3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ ,并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。
(3)抽濾所采用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小,跟常規(guī)過(guò)濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);
洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化。
Ⅱ.(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,B中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D測(cè)定氮?dú)獾捏w積,裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D;
(5)用D裝置測(cè)N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中,得到20g沉淀;若用足量堿石灰吸收這些燃燒產(chǎn)物,固體質(zhì)量增重12.4g。通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中.△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( 。
A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B.C(s) +O2 ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H=-1136 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為ⅥA16
B.熔點(diǎn):D的氧化物<C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2可與H2催化合成甲醇,于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種簡(jiǎn)單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問(wèn)題。
(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。
(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。
A.電極材料 B.電極反應(yīng)物 C.電子導(dǎo)體 D.離子導(dǎo)體
(3)某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的正確組成是______。
A. B. C. D.
(4)從化學(xué)的角度分析,原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是:原電池裝置可將____,并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路,產(chǎn)生電流
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___,屬于弱電解質(zhì)的是__,屬于非電解質(zhì)的是__。(填序號(hào))
①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇
(2)一定條件下,醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0
①下列方法中,可使0.10mol·L-1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
②已知在25℃時(shí),醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:醋酸:K=1.75×10-5,亞硫酸:K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7,則25℃時(shí),相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱:CH3COOH___H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃時(shí),向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸,使溶液中[OH-]=5.0×10-13mol·L-1,則該溶液的pH=__。(已知:lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
。
(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為______________;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。
(3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。
(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1 mol IMI中含有________個(gè)σ鍵。
(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是________________________________________。
(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中;
②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切?_________(填“能”或“否”);已知晶體密度為d g/cm3,S2-半徑為a pm,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為____________________pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3
B. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)
C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
D. pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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