Question

【題目】一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題。

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料 B.電極反應(yīng)物 C.電子導(dǎo)體 D.離子導(dǎo)體

(3)某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。

A. B. C. D.

(4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流

Answer 1

【答案】負(fù)極 Zn－2e－=Zn2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) BD AC 離子通過稀硫酸在溶液中移動(dòng)，電子通過導(dǎo)線流向銅片，所以產(chǎn)生了電流

【解析】

構(gòu)成原電池的條件是：有兩個(gè)活動(dòng)性不同的金屬作電極；自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；一般來說，金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析；

(1)鋅與硫酸發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，且鋅比銅活潑，因此鋅為負(fù)極；鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；Cu片為正極，正極上的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(2)該原電池的總反應(yīng)是：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，硫酸中H＋在正極上得電子，稀硫酸的作用之一是作電極反應(yīng)物；硫酸是電解質(zhì)，根據(jù)原電池工作原理，硫酸另一個(gè)作用是作離子導(dǎo)體，形成閉合回路；故選項(xiàng)BD正確；

(3)根據(jù)總反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Cu或石墨或比鋅不活潑的金屬作正極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，故AC符合題意；

(4)根據(jù)原電池工作原理，鋅失去電子，經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。