【題目】某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)白色沉淀甲是___。
(2)甲中陰離子實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法:___。
(3)試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。
(4)通過上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是____,尚未確定是否存在的離子是____。
【答案】BaSO4 取待測液適量,先加適量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再加適量氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀 CO32-+2H+=CO2↑+H2O NH4++OH-NH3↑+H2O NH4+、CO32-、SO32- K+
【解析】
溶液無色,可以判斷Fe3+不存在,加過量鹽酸生成氣體和溶液,可以判斷溶液中一定含CO32-,則一定不含有Ba2+、Al3+;氣體A為CO2;溶液I加入過量氫氧化鋇,加熱,反應(yīng)生成氣體B為氨氣,說明溶液中存在NH4+,白色沉淀甲是硫酸鋇,說明存在SO42-,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,原溶液一定含有SO42-、NH4+、CO32-,一定不存在Ba2+、Al3+、Fe3+,無法判斷K+是否存在。
(1)根據(jù)上述分析,白色沉淀甲只能是硫酸鋇,故答案為:硫酸鋇;
(2)沉淀甲為硫酸鋇,其中的陰離子為SO42-,檢驗(yàn)SO42-,方法為:取待測液適量,先加適量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再加適量氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,故答案為:取待測液適量,先加適量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再加適量氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀;
(3)實(shí)驗(yàn)過程中CO32-與過量稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,NH4+與過量氫氧化鋇,加熱,反應(yīng)生成氨氣:NH4++OH-NH3↑+H2O,故答案為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;NH4++OH-NH3↑+H2O;
(4)根據(jù)上述分析,X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-,一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、Al3+,尚未確定是否存在的離子是K+,故答案為:NH4+、CO32-、SO42-;K+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其一種合成路線如下:
已知:①
② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH
(1)按照官能團(tuán)分類,A所屬的類別是______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。
(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)F→G的反應(yīng)類型是______。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。
(7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬,請將下列方程式補(bǔ)充完整。
+ 2n H2O ______
(8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下,請補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣 的生成速率。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。 請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則甲烷和水蒸氣反 應(yīng)生成二 氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是___________________________。
(3)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有關(guān)說法正確的是_____________。
A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價(jià)鍵
C.儲(chǔ)氫過程中,NaHCO3被氧化
D.釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
(4)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2 和僅含一種 金屬元素的氫化物(該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液,此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4 g,下列說法正確的是
A.原固體混合物中,Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1:2
B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氧化碳與氫氣可以合成甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
(1)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡, 測 得c(H2) =2.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)T1℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50。此溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。_______值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他條件不變時(shí),只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列說法正確的是____________。
A.若達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.3 mo1/L,平衡一定逆向移動(dòng)
B.若將容器體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí),0.2 mol/L<c(CO)<0.4 mol/L
C.若向容器中同時(shí)加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g),平衡不移動(dòng)
D.若升高溫度,平衡常數(shù)將增大
(3)CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究 的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將 CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,電池總反應(yīng)式CO2+3H2 =CH3OH+H2O,則正極反應(yīng)式為____________。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,不正確的是( )
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+及a值可能為
A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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