【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其一種合成路線如下:
已知:①
② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH
(1)按照官能團分類,A所屬的類別是______。
(2)反應①的化學方程式是______。
(3)試劑X的結構簡式是______。
(4)F→G的反應類型是______。
(5)H的結構簡式是______。
(6)反應②的化學方程式是______。
(7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬,請將下列方程式補充完整。
+ 2n H2O ______
(8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下,請補充完整(無機試劑任選)。_____
【答案】羧酸 +2NaOH+NaCl+2H2O 加成反應 +CH3OH +nHOCH2CH2OH
【解析】
根據流程圖可知A為異丁酸(CH3)2CHCOOH,A在加熱的條件下與PCl3 反應生成;J發(fā)生加聚反應生成緩釋布洛芬,由緩釋布洛芬的結構簡式逆推J為;發(fā)生反應①生成B,B酸化生成C,C與C2H6O2反應生成D,C2H6O2為HOCH2CH2OH,則C→D為酯化反應,D中含酯基;A與SOCl2反應生成E,根據E→F→G的反應條件,E→F→G發(fā)生題給已知①的反應,根據G的分子式和A的結構簡式推知,E的結構簡式為(CH3)2CHCOCl,F的結構簡式為,X為苯,G的結構簡式為,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成H,H的結構簡式為,H與H2/Ni發(fā)生加成反應生成I,I的結構簡式為;I與D反應生成J,結合J的結構簡式和已知②,D的結構簡式為;由D進一步逆推出C為H2C=C(CH3)COOH,B為。
(1)A的結構簡式為(CH3)2CHCOOH,含有官能團羧基,所以A屬于羧酸;
(2)反應①→,反應條件為NaOH醇溶液、加熱,反應方程式為;
(3)根據推斷X為苯,結構簡式為;
(4)F→G為→,發(fā)生的是題給已知①的反應,發(fā)生的是羰基的加成反應;
(5)由分析可知H的結構簡式是:;
(6)反應②的化學方程式為;
(7)緩釋布洛芬中含酯基,緩釋布洛芬水解的方程式為+2nH2O;
(8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯(),根據已給流程應由丙烯合成CH3COCOOH,對比丙烯與CH3COCOOH結構簡式,由含碳碳雙鍵的物質合成雙官能團的物質,所以由丙烯與Br2/CCl4發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2Br,CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應生成CH3CH(OH)CH2OH,CH3CH(OH)CH2OH發(fā)生兩步氧化制得CH3COCOOH;合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體,發(fā)生下列反應:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時,生成了1mol C,測定D的濃度為2mol/L。
(1)求x =____。
(2)求這段時間A的平均反應速率為_____ mol·L-1·s-1。
(3)平衡時B的濃度為______ mol·L-1。
(4)A的轉化率為_________。(轉化率a=)
(5)5s達到平衡,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______填“大”、“小”或“相等”,下同,混合氣體密度比起始時______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化。
(1)實驗中發(fā)現,反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是__熱反應,Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時,需要將固體研細其目的是_。反應過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的是_(填序號)。
(3)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_(填A或B)處電極入口通甲烷,當消耗標況下甲烷33.6L時,假設能量轉化率為90%,則導線中轉移電子的物質的量為__mol。
(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:
①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時,寫出該原電池正極的電極反應式為__。
②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的負極反應式為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或現象不能用平衡移動原理解釋的是
A. 鹵化銀沉淀的轉化
B. 配制FeCl3溶液
C. 淀粉在不同條件下水解
D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在酸性溶液中用400mL 0.075molL-1的KMnO4溶液處理2gCu2S和CuS的混合物,發(fā)生如下反應: ① 8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O② 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O,反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知該反應的化學方程式如下:2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
(1)反應①的氧化劑為____;還原劑為_______;氧化產物為___________。
(2)用雙線橋法標出反應②的電子轉移情況____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O
(3)反應②中每轉移3mol電子,可生成標準狀況下氣體的體積為_________L。
(4)KMnO4溶液與固體混合物反應后,剩余KMnO4的物質的量為 ______ mol。
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【題目】合成乙酸乙酯的路線如下:
CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
請回答下列問題:
(1)寫出乙烯的電子式_____________________________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。
(3)寫出下列反應的反應類型:①______________,②_____________。
(4)乙烯能發(fā)生聚合反應,其產物的結構簡式為______________.
(5)寫出下列反應的化學方程式.
反應②:__________________________。
反應④:___________________________。
(6)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯:
甲試管中碎瓷片的作用是______;導管a的作用是_______________。
乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是:________ ; ________ ;
該裝置圖中有一個明顯的錯誤是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250 ℃,使其充分反應,當排出O2和H2O(g)的物質的量之比為1∶1 時,a∶b為
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:
(1)白色沉淀甲是___。
(2)甲中陰離子實驗室的檢驗方法:___。
(3)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。
(4)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是____,尚未確定是否存在的離子是____。
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
B. 常溫下,pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時,溶液中一定存在: c (Na+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)
C. 常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L:c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)
D. 常溫下,將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中 的值減小到原來的
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