設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是                   

A.1.00 mol·L1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列

問題:

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示,下同)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>________。

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

________________________________________________________________________。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:_____________________________________

________________________________________________________________________。

③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是( 。

 

A.

錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

 

B.

室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

 

C.

配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

 

D.

用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH,一定會使結(jié)果偏低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去).A  B C

試回答:

(1)若X為O2,則A不可能是  (填選項).

 a.Si  b.NH3 c.Mg  d.S

(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因  ,舉出C的一種用途  

(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,反應(yīng)①屬于置換反應(yīng),寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式  ,C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl B.Na2O2的電子式:

C.中子數(shù)為20的氯原子: D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ,再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物Ⅰ分子中含有4個手性碳原子

C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及

加成反應(yīng)

D.檢驗化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2

CCl4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:

已知:

Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強氧化性;

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸;

Ⅲ.硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)濾液A的主要成分 (填寫化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式                      。

(3)反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B,對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是

  。

(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層)+3H2SO4(水層) ,分液得到CeT3 (有機層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是 。

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。


所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)   。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(6)已知Fe3+沉淀的pH范圍:2.2~3.2,F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范圍:5.8~11.0,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。現(xiàn)用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質(zhì))來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑: KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。

實驗步驟依次為:

①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11, ;

③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液, ,過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,對可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是( )

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動

B.增大壓強,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C.溫度、體積不變,充入He氣增大壓強,反應(yīng)速率會加快

D.升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一無色透明的溶液做如下實驗:

①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示,試問:

(1)Cu2、NH、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO、K、SO等離子中一定存在的離子是________;可能存在的離子是________;一定不存在的離子是________。

(2)上述溶液至少由________等物質(zhì)混合而成。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案