Question

A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A  B C

試回答：

（1）若X為O₂，則A不可能是　　（填選項）．

 a．Si  b．NH₃ c．Mg  d．S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO₂，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因　　，舉出C的一種用途　　．

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為　　．

Answer 1

考點：

無機物的推斷．.
專題：	推斷題．
分析：	（1）若X為O2，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價元素，中學(xué)常見N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； （2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，X為CO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3； （3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則X為NH3， 反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣與HCl，B能與氨氣反應(yīng)生成C，則B為HCl、C為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解，溶液呈酸性，據(jù)此解答．
解答：	解：（1）若X為O2，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價元素，中學(xué)常見N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅、Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，二氧化硅、氧化鎂不能與氧氣繼續(xù)反應(yīng)， 故答案為：ac； （2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，X為CO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3， Na2CO3溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性．碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵粉、治療胃酸過多等， 故答案為：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等； （3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則X為NH3， 反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣與HCl，反應(yīng)方程式為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，B能與氨氣反應(yīng)生成C，則B為HCl、C為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液呈酸性，故離子濃度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）， 故答案為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
點評：	本題考查無機物推斷，涉及N、S、Na、Cl等元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟練掌握中學(xué)常見ABC類型反應(yīng)，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．