【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．

化學(xué)鍵

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

E（kJmol﹣1）

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶體Si中有2molSi﹣Si鍵），該反應(yīng)的產(chǎn)生的熱量為（ ）
A.吸收412 kJmol﹣1
B.放出412 kJmol﹣1
C.吸收236 kJmol﹣1
D.放出236 kJmol﹣1

【答案】C
【解析】解：工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2﹣176kJ/mol×2﹣431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，△H＞0，該正反應(yīng)為吸熱，
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋；②Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。則下列在水溶液中的反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B. Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C. Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. 鈉、鎂、鋁、硅的還原性依次增強(qiáng)

B. P、S、Cl的原子半徑依次增大

C. HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)p1比p2________(填“大”、“小”)。

(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。

(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。

(4)Q值是________(填“正”、“負(fù)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是________,FeCl3·6H2O形成白霧的原因是_________(用化學(xué)方程式表示)

（2）分析現(xiàn)象ⅰ和ⅱ,推測黃色氣體的成分，有以下三種可能:

甲.氯氣 乙.氯化鐵 丙.既有氯氣又有氯化鐵

①為檢驗(yàn)黃色氣體中是否存在氯化鐵，應(yīng)將黃色氣體通入______溶液，出現(xiàn)_____(描述現(xiàn)象), 黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質(zhì)為__________。結(jié)論: 乙或丙成立。

②為進(jìn)一步確認(rèn)乙還是丙正確，尚需證明氯氣是否存在

方法一:直接檢驗(yàn)，檢驗(yàn)試劑為_________。

方法二:先除去氯化鐵，除雜試劑為___________；再用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。

（3）實(shí)驗(yàn)證明，丙成立。另外，將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（ ）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是（ ）
A.①②④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 ，則a和b的數(shù)值可能是（ ）
A.a=1，b=1
B.a=2，b=1
C.a=2，b=2
D.a=3，b=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時(shí)降低溫度， 40 min時(shí)升高溫度

D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下 轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

① 請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))_________________________。

A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_________________。

（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

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