Question

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。

實驗操作和現象：

操作	現象
點燃酒精燈，加熱	ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍

（1）現象ⅰ中的白霧是________,FeCl3·6H2O形成白霧的原因是_________(用化學方程式表示)

（2）分析現象ⅰ和ⅱ,推測黃色氣體的成分，有以下三種可能:

甲.氯氣 乙.氯化鐵 丙.既有氯氣又有氯化鐵

①為檢驗黃色氣體中是否存在氯化鐵，應將黃色氣體通入______溶液，出現_____(描述現象), 黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質為__________。結論: 乙或丙成立。

②為進一步確認乙還是丙正確，尚需證明氯氣是否存在

方法一:直接檢驗，檢驗試劑為_________。

方法二:先除去氯化鐵，除雜試劑為___________；再用淀粉碘化鉀溶液檢驗氯氣。

（3）實驗證明，丙成立。另外，將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2,則A中發(fā)生反應的化學方程式是____。

Answer 1

【答案】 鹽酸小液滴 FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑ 硫氰化鉀或者KSCN 溶液變血紅色 易升華(沸點低) 溴化鈉、四氯化碳(苯) 飽和氯化鈉溶液 3MnO2+4FeCl3·6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O

【解析】試題分析：由實驗現象可知，加熱混合物時，部分氯化鐵溶于其結晶水中，并且發(fā)生水解，生成鹽酸并揮發(fā)出氯化氫氣體，二氧化錳與鹽酸在加熱條件下生成了氯氣。

（1）現象ⅰ中的白霧是鹽酸小液滴，FeCl3·6H2O形成白霧的原因用化學方程式表示為FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑。

（2）①為檢驗黃色氣體中是否存在氯化鐵，應將黃色氣體通入硫氰化鉀（或者KSCN）溶液，出現溶液變血紅色，黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質為易升華(沸點低)。結論: 乙或丙成立。②為進一步確認乙還是丙正確，尚需證明氯氣是否存在，方法一:直接檢驗，檢驗試劑為溴化鈉溶液、四氯化碳(或苯)，操作步驟為：將黃色氣體通入溴化鈉溶液中，然后加入四氯化碳(或苯)，振蕩后，若有機層顯橙紅色，則丙正確，否則乙正確。方法二:先除去氯化鐵，因為氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小而氯化鐵可溶于其中，所以除雜試劑為飽和氯化鈉溶液；再用淀粉碘化鉀溶液檢驗氯氣，若溶液變藍則丙正確，否則乙正確。

（3）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為3MnO2+4FeCl3·6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。