1．下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（　�。�
A．木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）
B．碘升華實驗的試管（酒精）
C．長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
D．沾有油污的燒杯（純堿溶液）

分析 A、鹽酸只能和H之前的金屬反應(yīng)；
B、碘單質(zhì)易溶于酒精；
C、長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶中會生成氫氧化鐵；
D、純堿溶液水解顯堿性．

解答 解：A、鹽酸只能和H之前的金屬反應(yīng)，而木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管中會有金屬銅，和鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；
B、碘單質(zhì)易溶于酒精，故可以用酒精來洗滌做碘升華的試管，故B正確；
C、鐵離子會水解為氫氧化鐵，故長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶中會生成氫氧化鐵，用稀硫酸可以洗去，故C正確；
D、純堿溶液水解顯堿性，而油脂在堿性條件下可以水解，故可以用純堿溶液去油污，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了常見儀器中污漬的洗滌，掌握污漬的成分和與洗滌劑的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖1：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”時放出的氣體為H2、H2S（填化學(xué)式）．硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．如圖2表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為5.6～6.2；過濾2所得濾渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M$?_{充電}^{放電}$MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y 和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y和其它四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）
B．原子半徑由大到小排列的順序是：R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
C．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比均為2：1
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Cl2C．HClD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料．
工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3+92.4KJ
（1）它是氮的固定的一種，屬于人工固氮（  選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac．（選填編號）
a．壓強(qiáng)不變b．v正（H2）=v正（NH3）c．c （N2）不變d．c（NH3）=c（N2）
（3）欲使NH3產(chǎn)率增大，可采取的措施有加壓、分離氨．若容器容積為2L，開始加入的N2為0.1mol，20s后測得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol，則N2的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L?S）．
（4）如圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因氨氣易溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升；生成一水合氨，電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色或NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，NH3易溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升；電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色．
（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，長期施用時會使土壤酸化板結(jié)，用離子方程式表示原因NH4++H2ONH3•H2O+H+
檢驗（NH4）2SO4含NH4+的方法是取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對如圖兩種有機(jī)物的描述錯誤的是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體B．均能與鈉反應(yīng)
C．均能發(fā)生加成反應(yīng)D．可用銀氨溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．SO2通入下列溶液中，肯定不會生成沉淀的是（　　）
A．氯化鋇溶液B．氫氧化鋇溶液C．硫化氫溶液D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的另一純凈物（方括號內(nèi)），能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度的是（　　）
A．Na2SO4[H2SO4]B．KBr[H2O]C．鹽酸[HCl]D．Cu（NO3）2[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．日常生活中常用75%的乙醇溶液來殺菌消毒
B．可用淀粉溶液來檢測食鹽中是否含碘
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．醫(yī)院中常用碳酸鋇作為內(nèi)臟造影劑

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