12．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y 和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y和其它四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）
B．原子半徑由大到小排列的順序是：R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
C．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比均為2：1
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，可知R為S，Y為O；25℃時0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1，化合物為HCl，可知X為H，W為Cl；Y 和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl，
A．Y和其它四種元素均可形成化合物有水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、三氧化硫、ClO2、Cl2O7等，故A正確；
B．電子層越大，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X，故B錯誤；
C．Z、Y形成的兩種離子化合物為Na2O2或Na2O，陰陽離子的個數(shù)比均為1：2，故C錯誤；
D．Y、Z、W三種元素組成化合物為NaClO時顯堿性，為NaClO4時為中性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某學生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如表．
實驗1
實驗2
下列分析不正確的是（　　）
A．實驗1中，白色沉淀a是Al（OH）3
B．實驗2中，白色沉淀b含有CO32-
C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)
D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C．簡單離子半徑：M＞Y＞Q
D．電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．.某校化學興趣小組探究SO2的一些性質(zhì)．
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
甲．乙兩同學分別設(shè)計如圖裝置甲和裝置乙進行探究
甲、乙兩同學實驗時觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下：
ABCD
裝置甲中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧白色沉淀-----------
裝置乙中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧有氣泡有氣泡品紅褪色
回答下列問題：
（1）甲同學經(jīng)過后續(xù)實驗確證了B中白色沉淀是BaSO4．甲同學的后續(xù)實驗操作是打開B試管的膠塞，向其中滴加稀鹽酸，若白色沉淀不消失，證明白色沉淀是BaSO4

（2）乙同學分析裝置甲中產(chǎn)生BaSO4的可能原因有：
①A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用離子方程式表示）．
（3）裝置乙中B中所盛試劑是飽和NaHSO3溶液；乙同學在滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾向A中通往一段時間的N2，然后關(guān)閉彈簧夾
（4）通過上述實驗，得出的結(jié)論是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]：SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
查閱資料：①Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．實驗步驟為：
步驟I往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟II往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
回答下列問題：
（5）當SO2通入到FeCl3（未用鹽酸酸化）溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
（6）通過實驗可知加熱和增加FeCl3溶液的酸度可縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)二氧化硅屬于兩性氧化物
BSiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑酸性：H2SiO3＞H2CO3
C向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解氫氧化鋁可溶于強堿
D鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁的熔點髙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1
B．常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C．溶液中水的電離程度：a點大于b點
D．c 點溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY）c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置不能達到除雜目的（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的是（　�。�
A．
乙烷（乙烯）		B．
苯（甲苯）		C．
 溴苯（CaO）		D．
I2（CCl4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（　�。�
A．木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）
B．碘升華實驗的試管（酒精）
C．長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
D．沾有油污的燒杯（純堿溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：
步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)．此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Mn2++2OH-═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色．
步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈藍色．用 0.005mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60mL．此時發(fā)生反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH=12時，此時溶液中的c（Mn2+）=2.06×10-9      mol•L-1． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10-13）
（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O．
（3）計算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mg•L-1，請寫出計算過程）

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