Question

【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀與微觀的橋梁。物質(zhì)的量的計算在生產(chǎn)、生活、科技等方面具有廣泛的應用。請回答下列問題。

（1）同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為____________。

（2）標準狀況下有①44.8LCH4，②9.03×1023個NH3分子，③85gH2S三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是__________。

（3）一定溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積某化合物，則該化合物的化學式是____________。

（4）某混合鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl－的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c(SO42-)＝_____________。

Answer 1

【答案】11:7 ③①② XY3 0.15mol·L-1

【解析】

(1)假設質(zhì)量都為1g，根據(jù) 計算CO和CO2的物質(zhì)的量，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
(2)根據(jù)計算甲烷物質(zhì)的量，根據(jù)計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)計算H2S的物質(zhì)的量；
(3)在一定的溫度和壓強下，氣體的體積之比等于它們的化學計量數(shù)之比，結(jié)合原子守恒確定C的化學式；
(4)根據(jù)電荷守恒計算硫酸根離子濃度；

(1)假設質(zhì)量都為1g，則CO的物質(zhì)的量為mol、CO2的物質(zhì)的量為mol，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，CO和CO2的體積之比=11:7；

答案為：11:7；
(2)標準狀況下44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，9.03×1023個NH3分子物質(zhì)的量為1.5mol，85gH2S的物質(zhì)的量為2.5mol，故這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是③、①、②；

答案為：③①②；
(3)在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，則反應方程式為：X2+3Y2 =2C，由原子守恒可知C的化學式是XY3；

答案為：XY3；
(4)根據(jù)電荷守恒得，則，得；

答案為：0.15molL-1。