【題目】按要求填空:
(1)寫出碳酸第一步電離的離子方程式:_____________________________
(2)寫出氯化銨溶液水解的離子方程式: ____________________________
(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:
首先,配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
① 配制過程中,請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后,取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
編號 | NaOH溶液的濃度mol/L | 滴定消耗NaOH溶液的體積mL | 待測鹽酸的體積mL |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
3 | 0.10 | 23.98 | 20.00 |
② 下列滴定操作的順序正確的是 (_____)
a.檢查滴定管是否漏水
b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器
c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管
d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))
e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑
f.滴定
A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf
③ 滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是________________________。
④ 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。
⑤ 造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 (_____)
A. 振蕩錐形瓶時,部分未知液濺出液體
B. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
D. 滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
【答案】H2CO3 H+ +HCO3- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 0.11 mol·L-1 D
【解析】
(1)碳酸為二元弱酸,在水溶液中分步電離;
(2)氯化銨水解呈酸性,生成一水合氨;
(3)①根據(jù)m=nM=cVM來計算;
②根據(jù)滴定操作步驟判斷順序;
③滴定時,當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點;
④先求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積,判斷數(shù)據(jù)的合理性,然后求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的平均體積,根據(jù)c(酸)×V(酸)= c(堿) ×V(堿)計算出待測酸的濃度;
⑤利用,把過程中操作引起的誤差轉(zhuǎn)化為V(堿)的影響分析判斷。
(1)碳酸為二元弱酸,在水溶液中分步電離,碳酸的第一步電離方程式為:H2CO3H++HCO3-,
(2)氯化銨是強酸弱堿鹽,在溶液中,NH4+發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的OH-,結(jié)合形成一水合氨,破壞了水的電離平衡,促使水進一步電離,當(dāng)最終達(dá)到平衡時,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,水解的離子方程式為NH4++H2O NH3H2O+H+;
(3)①根據(jù)物質(zhì)在溶解過程中其質(zhì)量不變,物質(zhì)的量不變,則需要氫氧化鈉的質(zhì)量為:m(NaOH)=nM=cVM=0.10molL-1×0.1L×40g/mol=0.4g;
②滴定時,首先檢查滴定管是否漏水;然后用蒸餾水洗滌玻璃儀器;再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管;用待測液潤洗盛待測液的滴定管;裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù));接著取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑;最后進行滴定,根據(jù)指示劑顏色變化確定滴定終點,停止滴加,根據(jù)二者反應(yīng)時的物質(zhì)的量關(guān)系計算出待測溶液的濃度。故正確順序是abcdef,選項B合理;
③以酚酞作指示劑,用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl,開始時溶液為無色,當(dāng)最后一滴NaOH溶液,溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,可說明達(dá)到滴定終點;
④根據(jù)三次實驗結(jié)果,可知第三次溶液體積太大,舍去,消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積是V(NaOH)=( 22.02mL+21.98mL)÷2=22.00mL,然后根據(jù)c(酸)×V(酸)= c(堿) ×V(堿),可得c(酸)=( 0.10×22.00mL) ÷20.00mL=0.11mol/L;
⑤A. 振蕩錐形瓶時,部分未知液濺出,使消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積變小,導(dǎo)致c(酸)偏低,A錯誤;
B. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作正確,V(堿)偏小,導(dǎo)致c(酸)偏低,B正確;
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,則錐形瓶中酸的物質(zhì)的量不變,消耗標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積不變,對測定結(jié)果無影響,C錯誤;
D. 滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則V(堿)偏大,導(dǎo)致c(酸)偏高,D正確;
故合理選項是D。
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【題目】鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
回答下列問題:
(1)少量的金屬鈉應(yīng)保存在______中,過氧化鈉是_____色粉末
(2)鈉和水反應(yīng)的方程式_________該反應(yīng)氧化劑是_________。
(3)Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,其中Na2CO3參加反應(yīng)的離子是_______(填“Na+”或“CO32-”)。
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【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料,合成過程中還能得到一種PC樹脂,其合成路線如圖。
已知:①RCHO+R′CH2CHO+H2O
②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O
③+2ROH+HCl
(1)E的含氧官能團名稱是_________,E分子中共面原子數(shù)目最多為___________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。
(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式____________。
a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀
b.能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
c.苯環(huán)上一氯代物有兩種
(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。
(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式____________、___________。
(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。
(7)結(jié)合已知①,以乙醇和苯甲醛()為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________________________。
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【題目】在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng):。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.
B.單位時間生成的同時生成
C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
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【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaCl
C.2H2O22H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C.1 mol C2H6分子中含共價鍵總數(shù)為6NA
D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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【題目】室溫下,向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
A. 溶液中粒子的數(shù)目減小
B. 再加入 CH3COONa 固體能促進醋酸的電離
C. 稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變
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【題目】下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是
A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-f
C. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g
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【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀與微觀的橋梁。物質(zhì)的量的計算在生產(chǎn)、生活、科技等方面具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題。
(1)同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2,其體積之比為____________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8LCH4,②9.03×1023個NH3分子,③85gH2S三種氣體,對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是__________。
(3)一定溫度和壓強下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積某化合物,則該化合物的化學(xué)式是____________。
(4)某混合鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-)=_____________。
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