精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】阿巴卡韋(Abacavir) 是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M()，下列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面

C.和1 mol 鈉反應可以生成 22.4 L 氫氣D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和M

【答案】D

【解析】

該有機物中含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質，能發(fā)生氧化反應、酯化反應、消去反應、加成反應、加聚反應等。

A．環(huán)戊醇中含有一個羥基且不含碳碳雙鍵，該分子中含有2個羥基且含有碳碳雙鍵，二者結構不同，所以不屬于同系物，故A錯誤；

B．該分子中有4個碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故B錯誤；

C．該物質可以與金屬鈉反應生成氫氣，但沒有確定氣體的狀況無法計算體積，故C錯誤；

D．乙酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉和M不反應，現象不同可以用碳酸氫鈉溶液鑒別，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Mn2+對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響。

反應原理(化學方程式)為____。

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體

實驗方案：請仿照教材設計一個實驗用表格，在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過程中共轉移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各種化學鍵如圖所示。下列有關反應斷鍵位置說明錯誤的是（ ）

A.乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時斷鍵②⑤

B.乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時斷鍵①④

C.乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①

D.乙醇在Cu催化下與O2反應時斷鍵①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質相近。在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。

實驗一：探究Na2CS3的性質

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__。

實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g·mL-1，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放堿石灰的儀器的名稱是__，堿石灰的主要成分是__(填化學式)。

（4）反應結束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是_。

（5）C中發(fā)生反應的離子方程式是__。

（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質的量濃度為__。

（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內的溫度不再變化

B. 容器內的壓強不再變化

C. 相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等

D. 容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是

A. 當溶液的pH降低時，平衡向左移動

B. 恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動

C. 當溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值

D. 增大CrO42-濃度，平衡向右移動，平衡常數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含大量離子，其中加入足量的固體后，再加入足量鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數目與反應前相比保持不變的是（ ）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在煤的化工生產中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表，

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數/K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應的正反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_______________(選填字母)。

投料

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達到平衡時，CO的轉化率為____________，用CO2表示的平均反應速率V(CO2)為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案