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【題目】己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是

A. 當溶液的pH降低時，平衡向左移動

B. 恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動

C. 當溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值

D. 增大CrO42-濃度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

【答案】C

【解析】A. 當溶液的pH降低時，氫離子濃度增大，所以平衡向右移動，A錯誤；B. 恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，反應物濃度降低的程度更大，平衡向左移動，B錯誤；C. 當溶液顏色不變時反應達到平衡狀態(tài)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值，C正確；D. 增大CrO42-濃度，平衡向右移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②屬于同種反應類型。根據圖回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②______________，反應類型___________。

④______________，反應類型___________。

(3)工業(yè)上制取A的主要方法是_____，實驗室制取A的反應條件是______，實驗室制取A時，會生成黑色固體，并放出刺激性氣味的氣體，檢驗該氣體可以用______溶液；黑色固體與濃硫酸反應產生該氣體時，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性

(4)D_____(填“有”或“沒有”)固定熔點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了一組電化學裝置如圖所示，其中乙裝置中 X 為陽離子交換膜，甲醇（CH3OH）具有可燃性。

根據要求回答相關問題：

（1）寫出裝置甲中負極的電極反應式：________。

（2）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應式為：_________。

（3）當裝置甲中消耗 0.05molO2 時，丙裝置中陽極產生氣體的體積 ____________L（標況下）；

（4）若按（3）數(shù)據，裝置乙中溶液的 pH 為_____________（溶液體積為 200mL 不變）。要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質是__________，對應用量為___________mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿巴卡韋(Abacavir) 是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M()，下列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面

C.和1 mol 鈉反應可以生成 22.4 L 氫氣D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題。可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯經等燃料產品。

I.科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)C(ads) +2H2(g) (慢反應)

反應②：C(ads) + CO2(g)2CO(g) (快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：

(1)CH4與CO2制備合成氣的熱化學方程式為____________：該反應在高溫下可自發(fā)正向進行的原因是_________，能量變化圖中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。

II.利用“合成氣”合成申醇后，脫水制得二甲醚。

反應為：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H

經查閱資料，在一定范圍內，上述反應化學平衡常數(shù)與熱力學溫度存在如下關系：lnKc=-2.205+。其速率方程為：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H2O)，k正、K逆為速率常數(shù)，且影響外因只有溫度。

(2)反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________ k逆增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“= ”)。

(3)某溫度下，Kc=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH。反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質的量/mol

0.4

0.4

0.4

此時正、逆反應速率的大�。�v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)為_____(埴標號)

A. B. C. D.無法確定

Ⅲ.合成低碳烯經

(5)強堿性電催化還原CO2制備乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示。b極接的是太陽能電池的_______極(已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液)。請寫出陰極的電極反應式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結合實驗現(xiàn)象判斷該同學得出的下列結論中正確的是

A. 向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀

B. 濾渣可能是兩種單質的混合物

C. 濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D. 加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是

A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點速率一定大于d點速率

C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a

D. 加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是

A.反應在前10min以B物質表示的平均反應速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.該反應方程式中的x＝2

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應方向移動

D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度

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