9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NaOH是只含離子鍵的離子化合物
B．HCl溶于水沒有破壞共價(jià)鍵
C．碳在O2中燃燒時(shí)，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量
D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
B．HCl溶于水時(shí)電離生成氫離子和氯離子；
C．碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；
D．氯氣、溴中只含共價(jià)鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．HCl溶于水時(shí)電離生成氫離子和氯離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；
C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，說明破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣、溴中只含共價(jià)鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中氯氣中的共價(jià)鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價(jià)鍵形成，所以該反應(yīng)中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷及反應(yīng)熱，屬于基礎(chǔ)題，明確基本概念內(nèi)涵及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意B中被破壞的不是離子鍵而是共價(jià)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）．

實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入少許98%硫酸的目的是：催化劑的作用．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6、H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（3）裝置B的作用是防止倒吸，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（4）重結(jié)晶時(shí)，將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在Ⅳ（填上述實(shí)驗(yàn)步驟序號）時(shí)除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．    滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則消耗KMnO4溶液的體積為16.00mL．
（6）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液（NaHC2O4）顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol•L-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L-1NaOH溶液時(shí)，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）．下列說法中，不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)①②③
電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，
滴加1mL濃硫酸		陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸
Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3
A．對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B．實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C．實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過6 mol電子，則有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（　　）
A．氯氣與氫氣反應(yīng)B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應(yīng)D．氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．NH4ClB．CuSO4C．CO2D．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N
B．在反應(yīng)中M原子比N原子得到更多電子
C．M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比N弱
D．M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比N強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋅是人體必需的微量元素，明朝（天工開物）中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載．回答下列問題：
（1）鋅在周期表中位置為第四周期第ⅡB族_．
（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
①寫出氫氧化鋅溶于氨水的離子方程式Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-．
②以下作用力在[Zn（NH3）4]SO4晶體中存在的有ABD．
A．離子鍵   B．極性共價(jià)鍵   C．非極性共價(jià)鍵   D．配位鍵    E．范德華力   F．金屬鍵
（3）[Zn（CN）4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化、sp雜化．
②與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-．
③[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．氨B．二氧化碳C．過氧化鈉D．次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．硫B．鐵C．鈣D．硅

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