17．下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（　�。�
A．氯氣與氫氣反應(yīng)B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應(yīng)D．氫氣與氮氣反應(yīng)

分析 選項中只有氮氣與氫氣光照下不反應(yīng)，需要在催化劑、高溫、高壓下反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成HCl，光照下反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生爆炸，故A不選；
B．HClO光照分解生成HCl和氧氣，故B不選；
C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C不選；
D．氫氣與氮氣反應(yīng)條件為催化劑、高溫、高壓，光照不反應(yīng)，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氯原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是3s23p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的名稱為甲苯，B中官能團為羥基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物共有4種（不含立體異構(gòu)），寫出在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)四組峰且其峰面積之比為l：1：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）請用合成流程圖表示出由X和其他無機物合成    最合理的方案（不超過3步）．
例：$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗．
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[實驗探究]
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．
②向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有呈現(xiàn)紅色
（1）實驗①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4，請用離子方程式解釋原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進行如圖所示實驗：

請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因為32gFe2O3中含F(xiàn)e元素為22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中還含有O元素，還含有Fe3O4；
方法2：因為產(chǎn)生產(chǎn)生4.48L氫氣，需要Fe單質(zhì)為11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中還含有Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機物的敘述中
①乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
②苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
③氯苯分子中所有原子都處于同一平面
④甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種．
⑤一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
⑥
⑦一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18（1-a）g
其中全部不正確的是（　�。�
A．①③⑥⑦B．③④⑤⑥C．①②④⑤D．①⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：
反應(yīng) I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
反應(yīng) II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化學(xué)鍵 H-OO=O N≡N  N-H
 鍵能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化劑的作用下進行反應(yīng) I，則下 列有關(guān)敘述中正確的是A．
 A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測得容器內(nèi) 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）時，說明反應(yīng)已達平衡
C．當(dāng)容器內(nèi) $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 時，說明反應(yīng)已達平衡
（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng) I、II．為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在 1L 密閉容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）．
③有利于提高 NH3 轉(zhuǎn)化為 N2 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有E
A．使用催化劑 Pt/Ru
B．使用催化劑 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 
E．降低反應(yīng)溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的 SO2，
①若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）． 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）氣體可使溶液呈中性，此時溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NaOH是只含離子鍵的離子化合物
B．HCl溶于水沒有破壞共價鍵
C．碳在O2中燃燒時，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量
D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（　�。�
A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．19.2克Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，試求：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？
②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積？

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同步練習(xí)冊答案