A. | 含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其離子濃度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)<c(OH-) | |
B. | pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) | |
C. | 0.1 mol/L 的Na2S溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | |
D. | pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中,一定是c(OH-)=c(H+) |
分析 A、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液滿(mǎn)足電荷守恒即可;
B、pH=6的醋酸和醋酸鈉的混合溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-);
C、根據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)分析;
D、pH=3的酸和pH=11的一元堿的強(qiáng)弱未知.
解答 解:A、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液滿(mǎn)足電荷守恒即可,故離子濃度可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),還可能為c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-),或是c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B、pH=6的醋酸和醋酸鈉的混合溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)<c(CH3COO-)故B錯(cuò)誤;
C、0.1 mol/L 的Na2S溶液中,S2-結(jié)合水電離出的氫離子而水解為HS-、H2S,導(dǎo)致水電離出的氫離子的存在形式有三種:H+、HS-、H2S,故根據(jù)質(zhì)子守恒可知:c(OH)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故C正確;
D、pH=3的酸和pH=11的一元堿的強(qiáng)弱未知,故兩者混合后的,可能酸過(guò)量,可能堿過(guò)量,還可能恰好完全反應(yīng),故混合后溶液的酸堿性未知,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解,根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答,難點(diǎn)是質(zhì)子守恒的運(yùn)用和理解.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | FeCl3 | B. | Na2S | C. | (NH4)2CO3 | D. | Na2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH4 | B. | CO | C. | NO2 | D. | Na2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 在密閉容器中加熱CuO制1000℃ | 黑色固體變成紅色固體 | CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu |
B | 將SO2通入品紅溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池 | Al電極溶解 | Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng) |
D | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA | |
C. | CO與N2互為等電子體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO與0.5 molN2所含電子數(shù)相等 | |
D. | 將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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