10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C．CO與N2互為等電子體，標準狀況下11.2 L CO與0.5 molN2所含電子數(shù)相等
D．將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

分析 A、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)臭氧中含24個電子；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO和氮氣為等電子體來分析；
D、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、3.2g臭氧的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{48g/mol}$=$\frac{2}{30}$mol，而臭氧中含24個電子，故$\frac{2}{30}$mol臭氧中含1.6mol電子即1.6NA個電子，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、標況下11.2LCO的物質(zhì)的量為0.5mol，而CO和氮氣為等電子體，故等物質(zhì)的量的CO和氮氣含有的電子數(shù)相同，故C正確；
D、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對下列實驗的現(xiàn)象和結論的分析正確的是（　　）
A．某溶液$\stackrel{+石蕊}{→}$溶液呈紅色：原溶液是酸溶液
B．某溶液$\stackrel{+鹽酸酸化}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$有白色沉淀：原溶液中含SO42-
C．某溶液$\stackrel{+酚酞}{→}$溶液呈紅色：原溶液是堿溶液
D．某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物水化物的酸性越強．他設計了右圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
（1）若他選擇的溶液C為Na2SiO3溶液，A為常溫下能與銅反應的強  酸，你認為他選用的塊狀固體B 是什么？分別寫出它們的化學式：AHNO3，BCaCO3/BaCO3．
（2）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
（3）寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（CO2不足），或是Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3（CO2過量）．
（4）根據(jù)該實驗的現(xiàn)象分析，你認為氮、碳、硅元素的非金屬性由強到弱的順序是N＞C＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線．
試回答下列問題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（2）合成路線中反應③所屬反應類型名稱為氧化反應；
（3）反應④的化學方程式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O；
（4）按要求寫出E的一種同分異構體的結構簡式．要求：①屬于芳香族化合物．②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．③苯環(huán)上的取代物只有兩種．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．25℃時1mL水中含10-10 NA個OH-離子
B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下的體積約為22.4bc/（aNA）L
D．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）
A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．AB發(fā)生的反應為：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．-種制取粗碘的工藝流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．步驟②中的萃取過程為物理變化
B．步驟③發(fā)生的反應中I2是氧化劑，NaOH是還原劑
C．步驟④所加的試劑X可能是稀硫酸
D．步驟⑤涉及的主要操作Y為分液和蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將9.5g MgCl2溶于水配成500mL溶液：
（1）上述MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取出上述溶液50mL加入0.5mol•L-1的AgNO3溶液使其中的Cl-恰好全部沉淀，則需要AgNO3溶液的體積為多少mL？

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