Question

阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）
①0.44gC₃H₈中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1N_A        
②18g D₂O含有電子數(shù)為10N_A
③1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A   
④S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
⑤11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑥200mL 1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
⑧28g 硅晶體中含有2N_A個(gè)Si-Si鍵．

• A、①④⑧
• B、④⑦⑧
• C、①③⑥⑦
• D、①②③⑤⑧

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①C₃H₈分子中含有2個(gè)碳碳σ鍵和8個(gè)碳?xì)洇益I，總共含有10個(gè)σ鍵；
②D₂O分子中含有10個(gè)電子，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol；
③1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；
④S₂和S₈的混合物共6.4g，含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；
⑤沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
⑥200mL 1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少；
⑦0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子按照氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算；
⑧硅晶體中，每個(gè)Si與4g其它Si原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出28g硅晶體中含有的Si-Si鍵數(shù)目．

解答： 解：①0.44gC₃H₈的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol丙烷中含有0.02mol碳碳σ鍵和0.08mol碳?xì)洇益I，總共含有0.1molσ鍵，含有的σ鍵總數(shù)目為0.1N_A，故①正確；        
②18g D₂O的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9N_A，故②錯(cuò)誤；
③1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故③錯(cuò)誤；  
④S₂和S₈的混合物共6.4g，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故④正確；
⑤不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCl₂ 的物質(zhì)的量，故⑤錯(cuò)誤；
⑥200mL 1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-離子的總物質(zhì)的量小于1mol，鐵離子和硫酸根離子總數(shù)小于N_A，故⑥錯(cuò)誤；
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故⑦錯(cuò)誤；
⑧28g硅晶體含有硅原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)Si與4g其它Si原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)Si原子形成的共價(jià)鍵為：

1

2

×4=2，所以1mol硅原子形成了2molSi-Si鍵，即含有2N_A個(gè)Si-Si鍵，故⑧正確；
故選

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．