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對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（　�。�
A、N2是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是8：3
B、N2是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3
C、NH4Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是8：3
D、NH4Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，結合化合價升降總數(shù)解答該題．
解答： 解：反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3，Cl元素化合價降低，被還原，NH4Cl為還原產物．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考�？伎键c，側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若49g H2SO4含有的O原子數(shù)為N，則阿佛加德羅常數(shù)（NA）等于（　　）
A、
N
4
 mol
B、
N
2
 mol-1
C、N個
D、2N L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為
 
；同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　　）
①0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA        
②18g D2O含有電子數(shù)為10NA
③1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA   
④S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL 1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
⑧28g 硅晶體中含有2NA個Si-Si鍵．
A、①④⑧B、④⑦⑧
C、①③⑥⑦D、①②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列在溶液中各組反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸
B、Na2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液
C、MgCl2溶液與NaOH溶液；Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液
D、氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl3稀溶液中滴加KSCN稀溶液，F(xiàn)e3+和SCN-迅速反應生成Fe（SCN）3，并建立如下平衡：
Fe3+棕黃色+3SCN-無色?Fe（SCN）3紅色
有關上述可逆反應的下列說法不正確的是（　　）
A、該反應的△H＜0，△S＜0
B、向溶液中加少許KCl 固體或少許KOH固體平衡不移動
C、對溶液所在體系加熱，溶液紅色變淺
D、增大壓強，反應混合物的顏色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
B、加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D、500℃左右比室溫更有利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（　　）
A、等物質的量的甲與乙的質量之比等于n：m
B、等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：m
C、同溫同體積時，等質量的甲與乙的壓強之比等于n：m
D、常溫常壓下，等質量的甲與乙的體積之比等于n：m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質相互作用時，生成物隨反應條件或反應物的量變化而變化的是（　　）
A、Na和O2
B、AlCl3和NaOH
C、NaHCO3和NaOH
D、Al（OH）3和氨水

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