【題目】下列實驗裝置、操作正確，且能實現(xiàn)相應實驗目的的是：

實驗裝置

實驗操作

實驗目的

A

用標準KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液

測定Na2S2O3溶液濃度

B

蒸發(fā)AlCl3溶液

得到AlCl3固體

C

逐滴滴加 AgNO3 溶液

根據(jù)沉淀產(chǎn)生的先后順序確定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小

D

加熱 NH4Cl 固體

制備 NH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 酸性KMnO4溶液具有強氧化性，應該盛放在酸式滴定管中，不應放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A項錯誤；

B. 氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解吸熱，且氯化氫易揮發(fā)，因此從氯化鋁溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶不能獲得無水氯化鋁，B項錯誤；

C. 同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，生成沉淀顏色不同，若先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因為碘化銀和氯化銀組成相似，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，反之亦然，C項正確；

D. 加熱NH4Cl固體，分解為氨氣和氯化氫，兩者又會迅速結(jié)合生成NH4Cl，無法得到氨氣，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應的熱化學方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H＞0。回答下列問題：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是___________。

A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦爐氣

（2）104Pa、105Pa時由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如圖示。

①104Pa時丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。

②丙烷脫氫制丙烯反應在___________(選“高溫”或低溫”）時更加容易自發(fā)進行。

③起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應，計算Q點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，O2被引入到脫氫反應體系中，這樣做的好處是___________。

（4）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖所示。

已知：CO和C3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。

①298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為___________________________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為( )

A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是熱量高、無污染的燃料，天然氣儲量豐富是理想的制氫原料，研究甲烷制氫具有重要的理論和現(xiàn)實意義。

（1）甲烷水蒸氣重整制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJmol-1，溫度1200k，壓強0.2Mpa，水碳起始物質(zhì)的量之比3:1，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.3,甲烷轉(zhuǎn)化率為____，Kp=____（Mpa）2 。理論上近似水碳比為____，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)將達到最大。

（2）①將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸氣約15:7：1體積比進料（空氣中氧氣體積分數(shù)約為0.2），可以實現(xiàn)反應器中能量自給（不需要補充熱量）。

甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2=____kJmol-1

②實際生產(chǎn)中，空氣、甲烷、水蒸氣按照約1:1:2體積比進料，增加水蒸氣的作用是____，還能發(fā)生____（用化學方程式表示）反應，從而獲得更多的氫氣。

（3）甲烷水蒸氣重整過程中，溫度1000K,原料氣以57.6Kgh-1通入容積為1L鎳基催化反應器中，2-5s甲烷質(zhì)量分數(shù)由7.32%變?yōu)?/span>5.32%，用甲烷表示2-5s的反應速率為____molmin-1 ,隨著反應的進行反應速率會急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定，造成____。有人提出將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合則能解決這個問題，原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學式：________，A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

C_________，D_________，E_______，H________。

(4)寫出DF反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是白色菱形結(jié)晶體，毒性較低，對環(huán)境污染污染程度低，可作新型水處理劑和金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的 MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。

(1)途徑Ⅰ焙燒過程中，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有___； 在該過程的主要反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

(2)途徑Ⅱ氧化時還有 Na2SO4 生成，則反應的離子方程式為 ____________。

(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中 c(MoO42－)＝0.40 molL－1，c(CO32－)＝0.10 molL－1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入 Ba(OH)2 固體以除去 CO32－。在不損失 MoO42－的情況下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]。

(4)途徑Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通過結(jié)晶的方法可得到 Na2MoO4 晶體。母液可以循環(huán)利用，但循環(huán)一定次數(shù)后必須對母液進行處理，試解釋原因 _________。

(5)途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的優(yōu)點有 ________________(答出兩條)。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖。

①當硫酸的濃度大于 90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為 300 mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M＝206 gmol－1)的物質(zhì)的量濃度為 ________(計算結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和甲烷等原料在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

Ⅰ．我國科學家以MoS2 為催化劑，通過調(diào)節(jié)催化劑/電解質(zhì)的表界面相互作用，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示。

(1)將Na2SO4 溶液換成Li2SO4 溶液后，反應速率明顯加快的主要原因是加快了下列____________轉(zhuǎn)化的反應速率(填標號)。

A．N2→*N2 B．*N2→*N2H C．*N2H3→*N D．*NH→*NH2

Ⅱ. 甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol—1，

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1，

2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol—1

CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol—1

則甲烷水蒸氣重整反應的ΔH=____________kJ·mol—1（用字母a、b、c、d表示）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比（1~10）進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示：

①結(jié)合如圖回答：當平衡溫度一定時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比（1~10）的關(guān)系是________，其原因是_____________。

②若密閉容器中僅發(fā)生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，平衡溫度為750℃，水碳比為1.0時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)0.5，甲烷的轉(zhuǎn)化率為___________，其壓強平衡常數(shù)Kp為________；用氣體分壓表示反應速率方程為v=k p(CH4)·p—1(H2)，則此時反應速率v=_________。（已知：氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，速率方程中k 為速率常數(shù)）。

Ⅲ.利用天然氣合成氨，并生產(chǎn)尿素的流程如下：

(3)“電化學轉(zhuǎn)化與分離”裝置如圖，混合氣中CO轉(zhuǎn)化成CO2的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列說法不正確的是

A.Na2 SO3為還原劑B.I2發(fā)生氧化反應

C.還原性：Na2SO3 > HID.每生成1molNa2SO4，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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