【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是
A. 任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子
B. 原子晶體中只含有共價鍵
C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下:
(1)F中的含氧官能團名稱為酰胺鍵、________和________等。
(2)DE的反應(yīng)類型為___________
(3)X的分子式為C7H5Ocl,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:___________
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________
①含兩個苯環(huán)的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)已知:CH3CH2CNCH3CH2COOH。請寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________
A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素,你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多
【解析】試題分析:本題考查電離能的分析和電離能的應(yīng)用。R的各級電離能:I1I2I3I4,R的第二電離能遠大于第一電離能,R原子的最外層有1個電子;S的各級電離能:I1I2I4,S的第三電離能遠大于第二電離能,S原子的最外層有2個電子;T的各級電離能:I1I2I3I4,T的第四電離能遠大于第三電離能,T原子的最外層有3個電子;U的各級電離能:I1I2I3I4,U的第二電離能遠大于第一電離能,U原子的最外層有1個電子。
(1)根據(jù)上述分析,R原子和U原子的最外層有1個電子,最可能都處于IA族,最可能處于同一族的是R和U,答案選E。
(2)T原子的最外層有3個電子,T的化合價為+3價,T的氯化物的化學(xué)式為TCl3。
(3)根據(jù)上述分析,U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子,U是短周期元素,估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發(fā)生。
(4)若R、S、T是同周期的三種主族元素,R的最外層電子數(shù)為1,R位于第IA族,S的最外層電子數(shù)為2,S位于第IIA族,T的最外層電子數(shù)為3,T位于IIIA族,它們的原子序數(shù)由小到大的順序為RST。其中元素S的第一電離能反常的高,原因是:S的價電子排布式為ns2,S元素的最外層的s能級為全充滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多。
點睛:解答本題的關(guān)鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系,如果某元素的In+1In,該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。
【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素,A元素的原子是周期表中半徑最小的原子,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍,元素C在自然界中形成物質(zhì)種類最多,E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62,E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子,G元素原子4p軌道上有1個未成對電子,且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu),E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題:
(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________;F元素原子基態(tài)時的電子排布式:______,E、F形成的化合物之一能夠與水反應(yīng)放出氣體,寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式:______。
(2)B、D、F均可與G形成化合物
①用電子式表示F、G形成的化合物的過程:__________。
②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負性大小關(guān)系為B____D;第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。
(3)C、E能形成兩種常見的化合物,根據(jù)等電子原理,寫出CE分子的結(jié)構(gòu)式____。
(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X,其分子的空間構(gòu)型是___;1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____;X可被催化氧化,該反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基態(tài)Fe原子的電子排布了____________個能級,有_________個運動狀態(tài),在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液,溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì),也不是易揮發(fā)物質(zhì),該反應(yīng)之所以能進行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合。
①所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是__________________。
②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象 | 證明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
B | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,前者變藍色,后者有黃色沉淀 | 證明KI3溶液中存在:I3-I2+I-平衡 |
C | 向NaA1O2溶液中持續(xù)通入氣體,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀完全溶解 | 該氣體可能是CO2 |
D | 在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液,溶液變黃色 | 證明氧化性:H2O2>Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法不正確的是( )
A. b點達到平衡狀態(tài)
B. b點與a點相比,c(NO2)、c(N2O4)均減小
C. d點:v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是
A. ⅠB B. ⅡB C. Ⅷ D. ⅡA
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【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當(dāng)位置。
___________、___________、___________、___________。
(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物,按下述反應(yīng)類型,各寫一個化學(xué)方程式。
①分解反應(yīng):_______________________________;
②化合反應(yīng):_______________________________;
③置換反應(yīng):_______________________________;
④復(fù)分解反應(yīng):_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。
(1)取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應(yīng)。
①根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值,其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時產(chǎn)生NO。該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOH和H2C2O4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合價為+3。
①已知25 ℃,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。
②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。
已知:a.120℃時已完全失去結(jié)晶水。
b.200℃~580℃分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復(fù)至標準狀況下體積為1.008 L。
c.580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(寫出計算過程)。
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