【題目】將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖象變化趨勢正確的( )

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；氯化鋁和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開始沉淀逐漸增大，氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解一部分，然后分析圖象并對照即可。

氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；氯化鋁和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，故D錯誤，氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質(zhì)量會下降，故A錯誤，但是氫氧化鎂是不溶于氫氧化鈉的，所以最后是一條平行于橫坐標的直線(氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量保持不變)，故C錯誤，只有B符合，
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_________③_________

（2）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4，簡述選擇理由_________________________________。

（3）操作過程③包括如下幾步：

A．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．靜置、分層； F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準； G．旋開活塞，用燒杯接收溶液； H．從分液漏斗上口倒出上層液體。

a．上述F步操作的目的是：_____________________________

b．最后碘的CCl4溶液是通過_____________________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出儀器名稱b__________，冷卻水從____進入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填儀器名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

A.①②B.②④C.②③④D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化效率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A. 負極反應為4OH－+N2H4 4e– = N2↑+4H2O

B. 當消耗1molO2時，有2mol Na+由甲槽向乙槽遷移

C. 電池工作時,正極附近的pH降低

D. 若去掉離子交換膜電池也能正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于晶體的下列說法正確的是

A. 任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子

B. 原子晶體中只含有共價鍵

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華，過潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是

A. 該實驗過程中e瓶可能產(chǎn)生白霧

B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸

C. 實驗開始時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈

D. 實驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性

C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HI

D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖裝置制備H2S氣體，并探究H2S的有關性質(zhì)。回答下列問題:

（1）實驗開始時，檢查裝置氣密性的方法是_________________。

（2）若裝置不漏氣，加入裝置中的藥品為_________(填字母)。

a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀鹽酸

該反應的離子方程式為_________________。

（3）打開彈簧夾使反應發(fā)生，將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，觀察到有淺黃色固體析出。為探究實際參與該反應的微粒種類，設計如下圖裝置：

若A裝置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并測其pH=1，則B裝置中加入的試劑是______；實驗觀察到A、B中均有淺黃色固體析出，則H2S與Fe(NO3)3溶液反應的離子方程式為_______。

（4）實驗結束時，使反應停止的操作是______；此時反應停止的原因是______________。

（5）常溫下，以Na2S為樣品，選擇合理的儀器和試劑設計實驗①證明氫硫酸為二元弱酸②測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、_____、_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等。下列關于濃硝酸性質(zhì)的描述不正確的是

A.難揮發(fā)B.能溶于水C.能與碳反應D.能與氨氣反應

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