【題目】Ⅰ.分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計,請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是____。
A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為___________;乙為_________。
(3)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:___________________________________。
Ⅱ.氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))氫氧燃料電池。
(1)如果是堿性燃料電池則負極反應(yīng)方程式是:____________________。
(2)如果是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是:___________________。
【答案】 C、D 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 Cu2++2e﹣Cu H2-2e﹣+2OH﹣2H2O O2+4e﹣+4H+4H2O
【解析】Ⅰ.(1)A.甲不能組成原電池,鋅與稀硫酸之間發(fā)生置換反應(yīng),A錯誤;B.甲不能組成原電池,鋅表面產(chǎn)生氫氣,乙構(gòu)成原電池,鋅是負極,銅是正極,氫離子在銅電極表面產(chǎn)生氣體,B錯誤;C.兩燒杯中均消耗氫離子放出氫氣,氫離子濃度均減小,所以溶液pH均增大,C正確;D.通過原電池的反應(yīng)速率快,則產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢,D正確;E.乙的外電路中電流方向Zn←Cu,E錯誤,答案選CD;(2)甲不能構(gòu)成原電池,乙是原電池,則變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,則銅離子在正極放電,所以銅電極的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu。
Ⅱ.(1)如果是堿性燃料電池,負極是氫氣放電,則負極反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O;(2)如果是酸性燃料電池,氧氣在正極放電,則正極反應(yīng)方程式是O2+4e-+4H+=4H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A , D , E , R , T .
(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象: .
(3)按要求寫方程式:B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:;M→W的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4 , 與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程.回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣,常用物理方法獲;該方法是;
(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式是
(4)上述生產(chǎn)流程中,有關(guān)NH3的作用及說明正確的是 A.提供制各產(chǎn)品所需的氮元素
B.增大CO32﹣的濃度促進反應(yīng)發(fā)生
C.作反應(yīng)的催化劑
(5)可以循環(huán)使用的X是 . 從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是 .
(6)寫出硫酸鈣的其它一種用途 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )
A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2
D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日照市是山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的重要組成部分,對海洋資源的開發(fā)受到高度重視,下列說法正確的是
A.Mg和U都屬于海水中的微量元素
B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水
C.從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
D.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍,試回答:
(1)X元素的名稱:_______,Y元素在元素周期表中的位置_____________,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)Y2X對應(yīng)水化物的電子式____________,其中存在的化學(xué)鍵有____________。
(3)X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因___________________。
(4)用電子式表示Y2X的形成過程:________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1:6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷產(chǎn)物是( )
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2
C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池.該電池中負極發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);溶液中的H+移向(填“正極”或“負極”).若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)變質(zhì)量為47g,試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況) .
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