【題目】日照市是山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是

A.Mg和U都屬于海水中的微量元素

B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水

C.從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)

D.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

【答案】B

【解析】

A．Mg不屬于海水中的微量元素，A項錯誤；

B．海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法和離子交換法；蒸餾法可以利用太陽能將海水淡化得到飲用水，B項正確；

C．海水中的Br是化合態(tài)，若要獲取溴單質(zhì)必然涉及氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；

D．B不屬于金屬元素，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定次溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol
B.OH﹣的摩爾質(zhì)量是17g
C.1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是

A.Na2SiO3→SiB.SiO2→SiC.H2SiO3→SiD.Si→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計，請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是____。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為_________。

（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：___________________________________。

Ⅱ．氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池。

（1）如果是堿性燃料電池則負極反應(yīng)方程式是：____________________。

（2）如果是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關(guān)敘述中正確的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在表中的位置，請回答下列問題:

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

（2）下列事實能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強的是_______。

A.②的單質(zhì)與⑥元素的簡單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，1mol②單質(zhì)比lmo1⑥單質(zhì)得電子多

C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式_____________。

（5）已知W+X=Y+Z (反應(yīng)需要加熱，)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該化學方程式______________。

（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式_______________。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法_______________。

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