Question

（12分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。

(1) 微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

(2) 寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________       ______

(3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式：

                                                                   

                                                                   

 

Answer 1

【答案】

 (1) NH₄⁺        水合氫離子    第三周期、ⅢA族

（2）Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋ 

        （3）Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋    Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

【解析】

試題分析：10個(gè)電子的粒子中NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，A是陽離子，所以A是NH₄⁺，B是OH^-。C為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C是NH₃，D是H₂O。1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子，E是H₃O⁺。向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解，則F為Al³⁺，W為Al(OH)₃。

制備[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體，應(yīng)向CuSO₄溶液中通入NH₃，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，變成深藍(lán)色溶液，其發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋    Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-。

考點(diǎn)：元素推斷

點(diǎn)評(píng)：10電子粒子推斷題是各地市高考的一個(gè)熱點(diǎn)，要熟練掌握10電子粒子都有哪些，還要了解其中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)。