Question

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

 

．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為

 

．
（3）在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A．c（CO₂）=c（CO）  B．K不變   C．容器中的壓強不變      D．v_正（H₂）=v_正（CO₂）
E．c（H₂）保持不變
②若升高溫度，化學平衡向

 

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
③若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），此時的溫度為

 

；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O，則此時反應朝

 

方向進行（填“正反應”或“逆反應”）．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）利用已知熱化學方程式根據(jù)蓋斯定律解答；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；
（3）①可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，據(jù)此判斷；
②隨溫度升高K增大，說明升溫平衡正向移動；
③依據(jù)平衡常數(shù)計算式和圖表數(shù)據(jù)分析判斷．

解答： 解：（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，②-①×3得：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變，則H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，
故答案為：409.0KJ/mol；
（3）①A、其濃度相等不能說明正逆反應速率相等，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、K只受溫度影響，溫度不變K不變，與平衡狀態(tài)無關，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，所以壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、v_正（H₂）=v_正（CO₂）不能說明正逆反應速率相等，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
E、氫氣濃度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：E；
②隨溫度升高K增大，說明升溫平衡正向移動，故答案為：正反應；
③c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），說明K=1，溫度為850℃；Q=

0.75×1.5

1×1.2

=0.94＜K=1，反應正向進行，故答案為：850℃；正反應．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用、逆反應的反應熱、平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)與濃度熵，題目難度中等．