在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L．有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液的pH值可能為1
B、水的電離受到促進
C、水的離子積將變小
D、該溶液的pH值一定為13
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿，
A．如果溶質(zhì)是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，故A正確；
B．某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，故B錯誤；
C．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．根據(jù)A知，該溶液的pH可能是1或13，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)水的電離程度確定溶液中的溶質(zhì)，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性或濃度無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法．
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，則試劑A為
 
（填化學式）溶液；操作2包括
 
．
（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要
 
；操作2的名稱是
 
；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m、a的表達式表示）．
（3）根據(jù)方法三中所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
；仔細分析該實驗裝置，由此測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
；偏低的原因可能是
 
．
（4）方法四的實驗原理是
 
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能成功的是（　　）
A、將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B、苯和濃溴水反應制溴苯
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D、用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．
（3）在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）  B．K不變   C．容器中的壓強不變      D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
②若升高溫度，化學平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
③若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此時的溫度為
 
；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時反應朝
 
方向進行（填“正反應”或“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽（已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定），總反應式為Fe+2H2O+2OH-
 通電 
.
 
3H2↑+FeO42-．下列說法正確的是（　�。�
A、鐵為陽極，H2SO4為電解液
B、鐵為陰極，濃NaOH為電解液
C、陽極發(fā)生的電極反應為Fe+8OH--6e-═4H2O+FeO42-
D、鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志．下列是有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A→B
氧化
C
氧化
D
濃硫酸
△
E（C4H8O2）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，可以作為水果的
 
．
（2）A→B的反應類型為
 
，B+D→E的反應類型為
 
．
（3）寫出B→C和B+D→E的兩個化學反應方程式 B→C：
 
，B+D→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C、常溫下，將pH=8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個．元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍．元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)．元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半滿．
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）X的氫化物易于液化，其原因是
 
．
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①每個晶胞中M離子的數(shù)目為
 
；
②該化合物的化學式為
 
．
（4）Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學式：
 
．
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M（ZY）5，該配合物中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
．
苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．
（1）該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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