Question

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．

乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃．是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源，17年5月18日，我國(guó)首次開(kāi)采成功它的水合物并連續(xù)產(chǎn)量，可解千年能源之憂(yōu)。

丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．

（1）B元素在元素周期表中的位置為_____，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式：______．

（2）A、E、F在同一周期，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類(lèi)常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：________________________________．

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為耐高溫結(jié)構(gòu)的材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________．

（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中的現(xiàn)象為：①試管中溶液變成深棕黃色，②開(kāi)始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請(qǐng)回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因

a_____________________b_________________．

（4）物質(zhì)戊的元素組成和乙相同，戊分子具有18電子結(jié)構(gòu)．與乙互為同系物，則戊的氯取代有機(jī)物的共________種。

Answer 1

【答案】 第2周期IVA族 Cl2+H2O═H++Cl﹣+HclO Al2O3+2OH﹣ +3H2O=2[Al(OH)4]﹣ 反應(yīng)放熱，溫度升高 Fe3+有催化作用 9

【解析】（1）碳元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故處于第2周期IVA族，CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E是Na元素；F元素的某些鹽類(lèi)常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X，X為NaOH，①氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al2O3，氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為 Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－；（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，說(shuō)明亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子，發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），說(shuō)明雙氧水分解生成氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2＝2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆�；隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；（4）物質(zhì)戊的元素組成和乙相同，戊分子具有18電子結(jié)構(gòu)，與乙互為同系物，屬于烷烴，根據(jù)通式CnH2n+2可知6n+2n+2＝18，解得n＝2，則戊是乙烷，氯取代有機(jī)物有：一氯取代物1種、二氯取代物2種，三氯取代物2種，四氯取代物2種，五氯取代物1種，六氯取代物1種，合計(jì)是9種。