【題目】Ⅰ、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+XD(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L·

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_________mol/(L·min)。

(3)化學(xué)方程式中X值為__________

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min);②v(B)=6mol/(L·min);③v(C)=4.5mol/(L·min);④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。

Ⅱ、(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48 L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8 g,此兩種烴的組成為______________(填分子式)。

(3) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如: 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如右圖,,苧烯的分子式為___________。

【答案】 1.5mol/L 0.2mol/(Lmin) 2 CH4 和C4H8 C10H16

【解析】、5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率vD)為0.2mol/(L·min),生成D0.2mol/(L·min)×2L×5min2mol,根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知X2,則

1)根據(jù)以上分析可知消耗A1mol,所以5minA的物質(zhì)的量濃度為(4mol1mol/2L1.5mol/L;(2)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率vB)=vD)=0.2mol/(L·min)。(3)化學(xué)方程式中X值為2。(4)如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率,則分別是[mol/(L·min)]15、9、4.512,所以反應(yīng)速率最快的是①;

、(1)根據(jù)通式CnH2n+2可知相對分子質(zhì)量為72的烷烴中n=(722÷14=5,即是戊烷。它的一氯代物只有一種,此烷烴是新戊烷,結(jié)構(gòu)簡式為。(2)由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的13倍,則M(混合)=13×2g/mol26g/mol,烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol,則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g/mol,所以混合氣體中一定含有甲烷,設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n,標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體4.48L,溴水增重2.8g,

n(混合)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,混合氣體質(zhì)量為0.2mol×26g/mol=5.2g,則甲烷的質(zhì)量為5.2g-2.8g=2.4g,甲烷的物質(zhì)的量為2.4g÷16g/mol=0.15mol,則烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol-0.15mol=0.05mol,所以MCnH2n=2.8g÷0.05mol=56g/mol,12n+2n=56,解得n=4,即烯烴為1-丁烯、2-丁烯或2-甲基丙烯,分子式為C4H8;(3)根據(jù)苧烯的鍵線式可判斷苧烯的分子式為C10H16。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答:

的分子結(jié)構(gòu)

(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

(2)選出下列分子中與O分子屬于等電子體的是 。

A.HO B.CO C.SOD.BeCl

(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子,那么O分子有_______ 對孤對電子。

(4)O與O間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色,發(fā)生加成反應(yīng)
B.丁烷(C4H10)和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C.“地溝油”的主要成分是油脂,其成分與礦物油不同
D.淀粉,蛋白質(zhì),蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。請

依據(jù)下列方法回答問題:

方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取:原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3+NH4Cl)

第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝人藥品。

第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步:分離Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是:a接f;e接________;b_________(填接口編號)。

(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________IV中應(yīng)選用的液體為________________。

(3)第二步中讓_____________ (填序號)裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)第步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________。

方法二:把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):

(5)請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。

(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分,實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下(取一定的固體,配成溶液作為樣液,其余固體備用):

方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析,認(rèn)為該方案不合理,理由是________________。

方案2:取樣液與BaCl2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于合金的敘述:合金中至少含兩種金屬;合金中的元素以化合物的形式存在;合金中一定含金屬;合金一定是混合物。其中正確的是

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:

信息:①原子半徑:A>B>C>D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:

甲:是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二.

乙:無色,無氣味并且易燃.是常見的一種基礎(chǔ)能源,17年5月18日,我國首次開采成功它的水合物并連續(xù)產(chǎn)量,可解千年能源之憂。

丙:有強(qiáng)氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌.

請根據(jù)上述信息回答下列問題.

(1)B元素在元素周期表中的位置為_____,請寫出BC2分子的電子式:______

(2)A、E、F在同一周期,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成.請寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式:

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng):________________________________

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為耐高溫結(jié)構(gòu)的材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象為:①試管中溶液變成深棕黃色,②開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時(shí)間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.請回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因

a_____________________b_________________

(4)物質(zhì)戊的元素組成和乙相同,戊分子具有18電子結(jié)構(gòu).與乙互為同系物,則戊的氯取代有機(jī)物的共________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物體進(jìn)行生命活動的主要能源物質(zhì)和細(xì)胞內(nèi)良好的儲能物質(zhì)分別是

A. 蛋白質(zhì)、脂肪 B. 葡萄糖、脂肪 C. 脂肪、糖原 D. 葡萄糖、淀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是

A. 加入鋁能放出H2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Br

B. 水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、SO32-

C. 室溫下, =0.1mol·L-1的溶液中:Al3+、Na+、SiO32-、HCO3

D. 使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、K+、ClO、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中學(xué)階段常見的幾種重要金屬元素,請回答以下問題:

(1)Fe在周期表中第____周期,第____族;它的核外電子排布式:_________

(2)Al的價(jià)電子軌道表示式:____________;與其同族中第四周期的元素名稱,元素符號____。

(3)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____________; Na、Mg、Al第一電離能的由大到小順序:___________(用元素符號表示)

(4)Cu2+的未成對電子數(shù):____,在硫酸銅溶液中通入氨氣直至過量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________________________________________(寫離子方程式),小心蒸發(fā),最終得到的[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外,還有________________。

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