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1．一種新藥物結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。� 
A．該化合物的分子式為C17H17N2O6
B．該化合物的分子中含有三種不同的官能團
C．該化合物的不飽和度為10
D．該化合物能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應

分析 A．根據結構簡式確定分子式；
B．該物質中含有酯基、碳碳雙鍵、硝基和氨基；
C．苯環(huán)的不飽和度是4、碳碳雙鍵的不飽和度是1、酯基的不飽和度是1、硝基的不飽和度是2；
D．酯基能發(fā)生水解反應、碳碳雙鍵能發(fā)生聚合反應．

解答 解：A．根據結構簡式確定分子式為C17H18N2O6，故A錯誤；
B．該物質中含有酯基、碳碳雙鍵、硝基和氨基四種官能團，故B錯誤；
C．苯環(huán)的不飽和度是4、碳碳雙鍵的不飽和度是1、酯基的不飽和度是1、硝基的不飽和度是2，所以該有機物分子的不飽和度是10，故C正確；
D．酯基能發(fā)生水解反應、碳碳雙鍵能發(fā)生聚合反應，該分子中不含醇羥基或鹵原子，所以不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴、酯基性質，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是р2＞р1．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的”的是（　�。�
選項實驗目的操作或現象
A檢驗甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，有紅色沉淀產生
B證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C檢驗蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱
D檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S         b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質的量0.8mol d．還原性的強弱：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應．
（2）寫出KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體．請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．并用單線橋表示電子的轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6，推測它具有的化學性質是強氧化性．
（2）已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀．完成并配平下列化學方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□□+□KNO2+□□
（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產品，該過程發(fā)生的反應為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，根據復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高鐵酸鉀的溶解度．
（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實驗操作：
①準確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應后，加熱除去過量H2O2；
②加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00ml．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2032-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點觀察到的現象溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
B．一定條件下6.4g S02與足量氧氣反應生成S03，轉移電子數小于0.2 NA
C．lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數都為NA
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，當生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中不能與氯水反應的是（　　）
A．AgNO3B．NaHCO3C．FeCl3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中，前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�
A．硫酸銅晶體、霧B．水煤氣、氫氧化鐵膠體
C．鹽酸、磷酸鈣D．玻璃、含Fe為70%的氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．節(jié)能減排與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務．下列舉措不符合這一要求的是（　　）
A．推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料
B．洗滌衣物時使用無磷洗衣粉等洗滌劑
C．盡量減少塑料購物袋的使用
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石的供應量

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