12．下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>操作或現(xiàn)象
A檢驗甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，有紅色沉淀產(chǎn)生
B證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C檢驗蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱
D檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．甲酸和甲醛、甲酸鈉中均含-CHO；
B．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程；
C．蔗糖在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有還原性在堿性條件下才能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
D．將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，水解生成NaCl和乙醇，酸化后可檢驗溴離子．

解答 解：A．甲酸和甲醛、甲酸鈉中均含-CHO，則中和后加新制的氫氧化銅不能檢驗甲醛，應(yīng)中和后蒸餾，再檢驗甲醛，故A錯誤；
B．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程，則沉淀析出后再把沉淀加入蒸餾水中，不溶解可證明變性，故B正確；
C．蔗糖是非還原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有還原性，需要先加入氫氧化鈉中和硫酸呈堿性，再加入銀氨溶液加熱出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，證明蔗糖水解，故C錯誤；
D．少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，水解生成NaCl和乙醇，充分反應(yīng)并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，可觀察到淺黃色沉淀生成，可證明，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗等，把握性質(zhì)及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4．
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．t2時反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實驗結(jié)果示意圖．以下說法正確的是CD（填標(biāo)號）．
A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
B．受熱過程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
C．120℃時，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4•H2O
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．四種短周期主族元素A、B、C、D均屬于非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示．請回答列問題：
（1）這四種元素中非金屬性最弱的是Si（元素符號），A與D形成的最簡單化合物的化學(xué)式為SiF4
（2）在這四種元素的簡單氫化物中
①化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式，下同）．
②沸點最高的是H2O，它與金屬鈉反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）化合物M由A、C兩種元素組成，已知M是水晶的主要成分，則M與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬及合金的說法不正確的是（　�。�
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
C．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點比鋁低
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案．

（1）指出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好．
（3）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液）．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
（5）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：
①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；
假設(shè)二：該白色沉淀為CaSO4；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
②基于假設(shè)一，同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究．設(shè)計如下方案：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol•L-1 HCl，0.5mol•L-1 H2SO4，0.5mol•L-1 BaCl2，1 mol•L-1 NaOH，品紅溶液．
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用．
請回答洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復(fù)2到3次以上操作
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入過量（或適量）0.5 mol•L-1HCl（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液（試劑）的試管中．若出現(xiàn)若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立．
③若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl．
（6）裝置E中盛放的試劑是NaOH溶液，作用是吸收SO2，防止造成空氣污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．該化合物的分子式為C17H17N2O6
B．該化合物的分子中含有三種不同的官能團(tuán)
C．該化合物的不飽和度為10
D．該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　�。�
A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量氧氣后點燃
B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量氧氣
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案