6．在298K，100kPa時．CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量（假定熱量未損失），則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為2：1．

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法解答，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變；根據(jù)H元素守恒計(jì)算CH4的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO的物質(zhì)的量．

解答 解：在298K，100kPa時．CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，在298K時，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol，
18克液態(tài)水的物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根據(jù)H原子守恒可知n（CH4）=$\frac{1mol×2}{4}$=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，
則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為2：1，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-890.0kJ/mol；2：1．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式書寫、熱化學(xué)方程式計(jì)算，熱化學(xué)方程式定量計(jì)算、元素守恒等計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
①向蛋白質(zhì)溶液里加濃（NH4）2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)     
②蛋白質(zhì)的分子能透過半透膜
③蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸      
④溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高
⑤任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會變黃色．
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3的空間構(gòu)型是三角錐形，H2S中心原子的雜化方式為sp3，CH4中心原子的雜化方式為sp3，這四個分子的鍵角大小關(guān)系是BF3＞CH4＞NF3＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．金剛石和SiO2B．CO2和SiO2C．NaCl和 HClD．鈉和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作正確的是（　�。�
A．用pH試紙測定溶液的酸堿性時，應(yīng)先用蒸餾水將其潤濕
B．利用焰色反應(yīng)鑒定樣品中是否含有K+時，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色
C．在中和滴定過程中，視線應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)的液面變化
D．將溴水中的溴單質(zhì)提取出來，應(yīng)使用酒精作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個電子層．E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大�。埢卮穑�
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符號填空）
（2）化合物BD3的分子構(gòu)型為三角錐形，B的原子軌道雜化類型為sp3雜化．B元素氫化
物的沸點(diǎn)低于其同族上周期元素的氫化物的原因是不能形成氫鍵．
（3）己知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2，CN-與N2或CO（一種分子）互為等電子體．消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑．
（4）①E基態(tài)原子的價電子排布為d24s2，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑．
③已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），其中E4+的氧配位數(shù)為6．若該晶胞邊長為anm，可計(jì)算該晶體的密度為$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B屬于短周期元素，A的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B的比較中，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層電子數(shù)：B＞AD．元素所在的周期數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石．
（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中加強(qiáng)熱反應(yīng)生成的，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO，CaC2中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵和非極性共價鍵，C22-與N2互為等電子體，C22-的電子式可表示為，其中α鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
（2）已知MgO、CaO的熔點(diǎn)分別為2852℃、2614℃，分析熔點(diǎn)差異的原因是氧化鎂的晶格能大于氧化鈣．
（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中第一電離能最大的原子價電子排布式是s2sp3，其中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（4）已知CaF2晶體（如圖2，Ca2+處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量（M）可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)與乙炔互為同系物
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．可由乙炔和含氮化合物通過取代反應(yīng)制得

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