18.A、B屬于短周期元素,A的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).以下關(guān)于A、B的比較中,不正確的是( 。
A.原子半徑:A<BB.原子序數(shù):A>B
C.原子最外層電子數(shù):B>AD.元素所在的周期數(shù):A>B

分析 A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相等,A元素處于B元素相鄰的下一周期,原子序數(shù)A較大,核外電子排布相同的離子,核原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以B離子半徑較大,以此解答該題.

解答 解:A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相等,A元素處于B元素相鄰的下一周期.
A.A元素形成陽離子與B元素形成陰離子,A元素處于B元素相鄰的下一周期,電子層越多,原子半徑越大原子半徑A>B,故A錯誤;
B.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相等,A元素處于B元素相鄰的下一周期,原子序數(shù)A較大,即原子序數(shù)A>B,故B正確;
C.A元素易形成陽離子,則A原子的最外層電子數(shù)小于4,B元素易形成陰離子,則B原子的最外層電子數(shù)大于4,所以原子最外層電子數(shù):B>A,故C正確;
D.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子核外電子數(shù)相等,A元素處于B元素相鄰的下一周期,則元素所在的周期數(shù):A>B,故D正確;
故選:A.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系,為高頻考點,側(cè)重學生的分析能力的考查,難度中等,關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)說法中正確的是(  )
A.168O、178O、188O屬于同位素
B.N60和N2互為同系物
C.O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互為同素異形體
D.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互為同系物;乙二醇、丙三醇也互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.B正丁醚常用作有機反應的溶劑.實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下:
已知:(1)2CH3CH2CH2CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$(CH3CH2CH2CH22O+H2O
(2)反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度(g/cm3水中溶解性
正丁醇74117.20.819微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
制備過程如下:
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石.
②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間.
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物.
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無
水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚.
請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇,再加入濃硫酸.
(2)步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應從分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分離出.
(3)步驟④中最后一次水洗的目的是洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4
(4)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集d(填選項字母)左右的餾分.
a.100℃. 117℃. 135℃.142℃
(5)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為正丁醇,下層液體的主要成分為水.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.在298K,100kPa時.CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol,寫出該反應的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol.現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18g液態(tài)水,共放出QkJ熱量(假定熱量未損失),則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.如表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期
0
2
3
4
(1)寫出下列元素符號:①N,⑥Si,⑦S.
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F,最不活潑的元素是Ar.
(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3;
(4)在這些元素中,原子半徑最小的是K,原子半徑最大的是F.
(5)在③與④中,化學性質(zhì)較活潑的是Na,怎樣用化學實驗證明?答:鈉跟水劇烈反應,放出氫氣,并生成強堿;Mg跟沸水才反應,放出氫氣,并生成中強堿 Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.有八種物質(zhì):①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦鄰-二甲苯、⑧環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是(  )
A.④⑤⑥⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.
Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO3)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中.如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:

(1)該電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-;若維持電流強度為1A,電池工作十分鐘,理論消耗Zn0.2g(已知F=96500C/mol).
(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向右移動(填“左”或“右”);若用陽離
子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向左移動(填“左”或“右”).
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定.
Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3.

(4)完成“氧化”過程中反應的化學方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
(5)加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解,促進高鐵酸鉀晶體析出
(6)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列做法中,不會對環(huán)境造成污染的是( 。
A.冬季居民的家中用煤取暖B.城市和鄉(xiāng)村大力開展植樹造林
C.工廠排放煙塵的煙囪加高D.將城市的固體廢棄物運向農(nóng)村傾倒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示. 關(guān)于該電池的敘述不正確的是(  )
A.該電池不能在高溫下工作
B.電池右側(cè)電極反應為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放電過程中,H+通過質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移
D.在電池反應中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成CO2 22.4 L(標況)

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