Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）C在元素周期表中的位置為________，其簡單離子的結(jié)構示意圖為________________。

（2）AE2的分子式為__________。

（3）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)。

（4）實驗室制取F的單質(zhì)氣體的離子方程式為________________________。

（5）在微電子工業(yè)中，B的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為___________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 CS2 S2>Cl>O2>Al3+ MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O 2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O

【解析】

由題中所給信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無色氣體，則A為C(碳)元素，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，D是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素，B為N元素，且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對位置，則E是S，F為Cl。

(1)C為氧元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，其簡單離子結(jié)構示意圖為。(2)A為C(碳)，E為S，因此AE2的分子式為CS2。(3)具有相同的電子層結(jié)構的離子，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小。具有不同電子層結(jié)構的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此可得離子半徑：S2＞Cl＞O2＞Al3+。(4)實驗室制取氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸反應，其離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。(5)B為N，其簡單的氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液為氨水，氨水與H2O2反應的化學方程式為2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O。