【題目】實驗是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示AE五種儀器,請根據(jù)要求填空。

(1)寫出儀器名稱:C__________,E_________。

(2)下列實驗操作中用到儀器E的是___________(填字母)。

a.分離水和CCl4的混合物

b.分離水和酒精的混合物

c.分離水和泥沙的混合物

d.分離NaCl溶液中的NaCl和水

(3)儀器AE中使用前必須檢查是否漏水的是_________。

(4)若利用下圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,則還缺少的儀器是____________,加熱前應(yīng)先在圓底燒瓶中加入幾粒沸石,目的是_________________________;冷凝管的進(jìn)水口是________(填“f”“g”)。

【答案】(普通)漏斗 分液漏斗 a DE 溫度計 防止暴沸 g

【解析】

(1)根據(jù)儀器形狀寫出名稱;

(2)儀器G為分液漏斗,可用于分液;

(3)根據(jù)儀器的使用目的判斷哪個需要檢查是否漏液;

(4)用蒸餾方法分離液體混合物要用溫度計測量餾分溫度,要防止暴沸現(xiàn)象的發(fā)生;采用逆流原理降溫。

(1)根據(jù)儀器形狀C是漏斗,E為分液漏斗;

(2)儀器G為分液漏斗,可用于分離互不相容的兩層液體物質(zhì);

a.水和CC14是互不相容的兩層液體物質(zhì),能用分液漏斗分離,a正確;

b.酒精和水互溶的液體物質(zhì),不能用分液分離,b錯誤;

c.泥沙是難溶于水的固體物質(zhì),應(yīng)用過濾方法分離,c錯誤;

d.食鹽水中的溶質(zhì)NaCl和溶劑水用蒸發(fā)溶劑法分離,d錯誤;

故合理選項是a;

(3)A是量筒,用來量取一定體積的液體物質(zhì),不需要檢查是否漏液,A錯誤;

B.是燒杯,用來加熱、配制溶液、稀釋等,不需要檢查是否漏液,B錯誤;

C.該裝置是漏斗,用來過濾或向小口容器中轉(zhuǎn)移溶液,不需要檢查是否漏液,C錯誤;

D.為容量瓶,只能在常溫下使用,用來配制一定體積一定濃度的溶液,且使用時要將溶液搖勻,因此使用前要檢查是否漏水,D正確;

E.為分液漏斗,用于分離互不相容的兩層液體物質(zhì),為防止分離的液體物質(zhì)再混合,使用前要檢查是否漏水,E正確;

故合理選項是DE;

(4)四氯化碳和酒精是互溶的液體混合物,由于二者沸點(diǎn)相差較大,可采用蒸餾方法分離,根據(jù)圖示可知,還缺少的儀器是溫度計;液體混合物加熱時,為防止液體暴沸,要加入碎瓷片;給加熱產(chǎn)生的餾分降溫,為增大冷凝效果,使冷凝器中充滿冷水,要采用逆流原理,所以冷水入口是g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×l0-7,K2=4.7×10-11

(1) 25℃時,等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)pH由大到小的順序為__________________。(填寫序號)

(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2, 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/LHCN0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+ )>c(CN-),下列關(guān)系正確的是__________________。

A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(4)常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請回答:

①從a組情況分析,HA 是強(qiáng)酸還是弱酸___________________

b組情況表明,C____0.2 (選填大于”“小于等于”)。混合溶液中離子濃度c(A-)___c(Na+)(選填大于”“小于等于”)。

a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

(5)已知在100℃時,水的離子積為1×10-12,此時將pH=11 NaOH溶液V1 LpH=2H2SO4溶液V2L均勻混合后,若所得混合溶液的pH=10,則V1:V2_________。

(6)HA為弱酸,在室溫下,用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時,下列呈減小趨勢的是____

A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H+)c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度

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(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)O、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序為______________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”),氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________

(4)H2SeO3K1K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:__________________________;

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:____________________________________________。

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為________________g·cm-3(列式并計算),(1pm=10-10 cm)

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1C在元素周期表中的位置為________,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

2AE2的分子式為__________。

3CD、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)。

4)實驗室制取F的單質(zhì)氣體的離子方程式為________________________。

5)在微電子工業(yè)中,B的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為___________________

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B.乙烷與氯氣制備氯乙烷

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D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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A. a+x-n B. a-x+n

C. a-x-n D. .a+x+n

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