如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是__________________。（填序號(hào)）

 

【答案】

③

【解析】

試題分析：a端液面高于b端液面，這說明錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，溫度降低，即溶于水后是吸熱的，所以符合條件的是硝酸銨，答案選③。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)中的能量變化

點(diǎn)評(píng)：本題屬于常識(shí)性考查，難度不大。主要是考查物質(zhì)溶于水的能量變化，屬于識(shí)記性的。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：
①濃磷酸具有吸水性，在加熱條件下也難與碳、銅等單質(zhì)反應(yīng)．
②生成環(huán)己烯的反應(yīng)：

③相應(yīng)物質(zhì)參數(shù)表：
有機(jī)物 密度/
g?cm-3		 熔點(diǎn)/
℃		 沸點(diǎn)/
℃		 溶解性
環(huán)己醇 0.96 25 161 能溶于水
環(huán)己烯 0.81 -103 83 難溶于水
某化學(xué)小組用如圖所示裝置以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯，其步驟如下：
步驟Ⅰ．制備粗品
（1）將12.5mL環(huán)己醇加入上圖反應(yīng)裝置中的圓底燒瓶A內(nèi)，再加入2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的濃磷酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在錐形瓶D內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．其中儀器B的作用是
冷凝回流
冷凝回流
；此反應(yīng)中不加濃硫酸的原因是
防止產(chǎn)物碳化或氧化
防止產(chǎn)物碳化或氧化
．
（2）反應(yīng)裝置的水浴溫度控制在85℃左右，而不是130℃，是因?yàn)?!--BA-->
接近環(huán)己烯的沸點(diǎn)，防止反應(yīng)溫度過高而碳化，控制恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)速率
接近環(huán)己烯的沸點(diǎn)，防止反應(yīng)溫度過高而碳化，控制恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)速率
的緣故．
步驟Ⅱ．制備精品
（3）為了提純環(huán)己烯，除去粗品中的環(huán)己醇、少量酸和水等雜質(zhì)，采用如下操作：
①加入飽和食鹽水，再振蕩、靜置、分層、分液，其中食鹽可起
鹽析
鹽析
作用．
②分液后再用
C
C
（填序號(hào)）試劑洗滌．
A．KMnO4溶液     B．稀H2SO4     C．Na2CO3溶液
③再向粗品中加入無水氯化鈣后蒸餾．加入無水氯化鈣目的是：
吸收水分
吸收水分
．
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是：
BC
BC
（填序號(hào)）．
A．用酸性高錳酸鉀溶液        B．用金屬鈉          C．測(cè)定沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
泥三角
泥三角
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器或設(shè)備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
（用化學(xué)方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
，為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管（牛角管）、錐形瓶
酒精燈、冷凝管
酒精燈、冷凝管
等；
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想
銅離子（或硫酸銅）對(duì)雙氧水分解有催化作用
銅離子（或硫酸銅）對(duì)雙氧水分解有催化作用
；
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問題一如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
先撤去導(dǎo)管
先撤去導(dǎo)管
，后
停止加熱
停止加熱
；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O，過濾、晾干；
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是：
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
；
問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO2相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀．某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)對(duì)該裝置某部位加了一個(gè)小試管，解決了這個(gè)問題．請(qǐng)你把改進(jìn)畫在圖中合適的位置．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?資陽二模）某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．清回答下列問題：
（1）裝置A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O

（2）裝置 B 如圖所示放置，則連接 A 的導(dǎo)管口是（填管口字母）
b
b
；
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到C 處石蕊試液的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
，其原因是
C中生成的氯化氫溶液使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去
C中生成的氯化氫溶液使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去
；
（4）取出 B 中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的燃燒實(shí)驗(yàn)：首先進(jìn)行的操作是
用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒
用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒
，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中；實(shí)驗(yàn)過程中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
實(shí)驗(yàn)過程中生成的是棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)炸裂瓶底
實(shí)驗(yàn)過程中生成的是棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)炸裂瓶底
；
（5〕Cl2可與甲苯在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲苯，一氯甲苯進(jìn)一步水解，可得某種香精的原料苯甲醇．為了獲得較純的一氯甲苯，同時(shí)回收未反應(yīng)的甲苯應(yīng)采用
分餾
分餾
方法將其分離，在分離時(shí)需要的玻璃儀器有
BDFHIK
BDFHIK
（填序號(hào)）．
A．分液漏斗 B．酒精燈 C．鐵架臺(tái) D．蒸餾燒瓶 E．短頸漏斗 F．水冷凝管
G．玻璃捧  H．溫度計(jì) I．尾接管 J．燒杯  K．錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
 mol．L-1
（2）在B點(diǎn)，a
＞
＞
12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
100mL容量瓶、燒杯
100mL容量瓶、燒杯

（4）用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 19.00 23.00 23.02
該鹽酸的濃度約為
0.12mol/L
0.12mol/L
 （保留兩位有效數(shù)字）．
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組用如圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和NaCl，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸．
（2）某同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣．現(xiàn)需要你幫該同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)方案，既要完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)，又要探究有氧氣產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)．儀器連接順序?yàn)閍→
c
c
→
b
b
→d→e→
i
i
→
h
h
→
g
g
→
f
f
→l→m．檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生的操作是
在m處，用帶火星的木條看是否復(fù)燃，若能，說明有氧氣生成
在m處，用帶火星的木條看是否復(fù)燃，若能，說明有氧氣生成
，寫出濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：
2Mn02+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
2Mn02+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化為
紫色→紅色→無色→黃綠
紫色→紅色→無色→黃綠
．
（4）取出④中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，灼熱
用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，灼熱
后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中．實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底部先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為是否一定要放？
不需要
不需要
（填“是”或“否”）；理由是
實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使瓶底炸裂
實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使瓶底炸裂
．

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