Question

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16，Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
• B． 元素X、Y能形成多種化合物
• C． 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱
• D． Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；W原子序數(shù)大于Al，只能處于第三周期，X與W同主族，則X處于第二周期，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則Y處于第三周期，只能為Na或Mg元素，由四元素原子最外層電子數(shù)之和為16，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和為16-3=13，由奇偶性可知，Y只能處于奇數(shù)族，故Y為Na，則X、Y原子最外層電子數(shù)=$\frac{13-1}{2}$=6，則X為O元素、W為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，只能處于第三周期，X與W同主族，則X處于第二周期，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則Y處于第三周期，只能為Na或Mg元素，由四元素原子最外層電子數(shù)之和為16，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和為16-3=13，由奇偶性可知，Y只能處于奇數(shù)族，故Y為Na，則X、W原子最外層電子數(shù)為：$\frac{13-1}{2}$=6，則X為O元素、W為S元素，
A．Y為Na、Z為Al、W為S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．元素X、Y可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B正確；
C．X為O，W為S，非金屬性O(shè)＞S，則元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，故C正確；
D．Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別為NaOH、硫酸，Z的氫氧化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉、硫酸，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．