1．紐扣式Li-MnO2電池是使用較廣的鋰電池，電極材料是鋰和石墨，電解質(zhì)溶液是LiClO4溶于碳酸丙烯（PC）和1，2-二甲基氧基乙烷（DME）得到的混合溶劑．電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2═LiMnO2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作室，鋰電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．若將石墨換成鐵時(shí)，電池還能繼續(xù)工作
C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的ClO4-運(yùn)動(dòng)到電池的石墨極
D．正極發(fā)生了還原反應(yīng)

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2═LiMnO2，在負(fù)極上是金屬鋰失電子的氧化反應(yīng)，在正極上是MnO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2═LiMnO2，在負(fù)極上是金屬鋰失電子的氧化反應(yīng)Li-e-═Li+，故A正確；
B、若將石墨換成鐵時(shí)，仍然符合原電池的構(gòu)成條件，所以電池還能繼續(xù)工作，故B正確；
C、電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的ClO4-會(huì)移向負(fù)極，即電解質(zhì)中的ClO4-運(yùn)動(dòng)到電池的鋰極，故C錯(cuò)誤；
D、電池工作時(shí)，在正極上是MnO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)是的判斷和書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16，Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素X、Y能形成多種化合物
C．元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱
D．Y、W最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，其反應(yīng)如下：2CH3CHO+2Cu（OH）42- $\stackrel{△}{→}$2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9．
（2）乙醛中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是sp2，sp3；1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（3）與H2O互為等電子體的一種陰離子為NH2-（填化學(xué)式）．H2O與CH3CHO能夠互溶，除了它們都是極性分子外，還因?yàn)榉肿娱g形成氫鍵．
（4）畫(huà)出配離子Cu（OH）42-的結(jié)構(gòu)式（不考慮空間構(gòu)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．蝴蝶蘭花依賴(lài)沙子蜂傳播花粉，蘭花每到開(kāi)花季節(jié)時(shí)能欺騙性地模擬雌性蜂按物質(zhì)的量3：3：1釋放出C23H48、C25H52、C27H56三種激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂幫其傳播花粉．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次減小
B．1molC23H48含共價(jià)鍵70mol
C．C23H48、C25H52、C27H56互為同系物
D．C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為F中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．該有機(jī)物的分子式為C15H18O3
C．遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
D．1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào)濃硝酸與水的體積比實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
Ⅰ1﹕1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1﹕3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無(wú)色
Ⅲ1﹕5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無(wú)色
制備N(xiāo)O氣體最適宜的是：實(shí)驗(yàn)Ⅱ，理由是：產(chǎn)物是NO，反應(yīng)速率較快（不用加熱）．
（2）興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：檢查裝置的氣密性．
②推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；C裝置的作用是：除去NO中混有的CO2．
③裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是：NaOH．可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
④E裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵何矚馓幚�，防止有害氣體對(duì)大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．三聯(lián)苯（）的一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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