向濃鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

A．濃鹽酸具有還原性                             B．濃鹽酸具有揮發(fā)性

C．濃H2SO4具有吸水性                          D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負
負
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向為
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因為
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學(xué)學(xué)習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學(xué)將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個電極反應(yīng)，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應(yīng)．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
；
②如圖，陽極的反應(yīng)式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2↑
．
（2）①寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
②試用此反應(yīng)設(shè)計成原電池，提供的儀器和試劑有：銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個．請在方框中畫出所設(shè)計的原電池的簡圖（要求在圖中標出燒杯中的溶液和電極材料的名稱）
．
③此原電池正極的氣體生成物是
NO2
NO2
．
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2（g）↑．若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積
大于
大于
100mL（選填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省佛山一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型：013

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，分別向1 L　0.5 mol·L－1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀鹽酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．

ΔH1＜ΔH2＝ΔH3

B．

ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．

ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

D．

ΔH1＝ΔH2＜ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是

A．少量BaCl2固體，v(H2)減小         B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)不變

C．VmL濃鹽酸，v(H2)增大            D．VmL稀硝酸，v(H2)增大

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