Question

10．已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． B元素的簡單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性
• B． B、C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)
• C． 元素B、E分別與元素A構(gòu)成的含有18個電子的分子中均含有非極性共價鍵
• D． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，化合物為氨氣，則A為H，B為N；D的原子序數(shù)大于7，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為第三周期金屬元素，D為Al，C的原子序數(shù)在7與13之間，C元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，可知最外層電子數(shù)為1，則C為Na，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則E的最高價為+7價，E為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為N，C為Na，D為Al，E為Cl，
A．B元素的簡單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合生成氯化銨，水解顯酸性，故A正確；
B．B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸、高氯酸，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，而D的氧化物為氧化鋁，氧化鋁具有兩性，則B、C、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；
C．E與元素A構(gòu)成的含有18個電子分子為HCl，只含極性鍵，而B與元素A構(gòu)成的含有18個電子的分子為N₂H₄，含N-N非極性鍵，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性為C＞D，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．