14．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
B．
所示裝置制取金屬錳
C．
所示裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
D．
所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

分析 A．四氯化碳的密度比水密度大，在下層；
B．點(diǎn)燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，冶煉高熔點(diǎn)的金屬；
C．容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液；
D．稀硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應(yīng)．

解答 解：A．四氯化碳的密度比水密度大，在下層，則不能防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)選苯隔絕空氣，故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，冶煉高熔點(diǎn)的金屬，則圖中裝置可制取金屬錳，故B正確；
C．容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；
D．稀硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性及非金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、溶液配制方法、非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)
C．元素B、E分別與元素A構(gòu)成的含有18個(gè)電子的分子中均含有非極性共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象及結(jié)論或解釋合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A將稀鹽酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，邊加邊震蕩，紅色變淺并接近消失有硅酸膠體生成
B氯化鈉晶體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)不導(dǎo)電晶體不存在離子
CAgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D測(cè)量H2CO3的電離常數(shù)Ka1＞ka2H2CO3一級(jí)電離常數(shù)產(chǎn)生的H+對(duì)二級(jí)電離起抑制作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．N電極上每消耗22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
B．若裝置乙所需的電能來(lái)自裝置甲，則b極應(yīng)與X 極連接
C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
D．由裝置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2． 下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-，能夠大量共存
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置．裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036_336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0-①---
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
（說(shuō)明：①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解）
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序應(yīng)是CADB（填字母）．
（2）A裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是溫度超過(guò)35℃，碳酸氫銨開(kāi)始分解，溫度太低，反應(yīng)速率降低，不利于反應(yīng)進(jìn)行．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進(jìn)行結(jié)晶操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4C1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．M、N、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N是形成有機(jī)物基本骨架的元素，M與N、Q可分別形成共價(jià)化合物S、T，且S、T分子中含相同的電子數(shù)．金屬單質(zhì)R在Q的單質(zhì)中燃燒生成的化合物W可與T發(fā)生氧化還原反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑大小：M＜N＜Q＜R
B．W中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，屬于離子化合物
C．Q的某單質(zhì)可作水的消毒劑，該單質(zhì)在大氣中含量越多，對(duì)人體越有益
D．M和N、Q均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu，△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．濃硫酸的脫水性屬物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過(guò)程是物理變化
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性
D．氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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