【題目】H(3--5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機(jī)物中間體,可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)C的化學(xué)名稱為________G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______(填名稱)

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________,B生成C的反應(yīng)類型為___________。

(3)G生成H的化學(xué)方程式為___________。

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_________________________

【答案】3,5-二硝基苯甲酸 羧基、溴原子 取代反應(yīng) 30

【解析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知,A、B,根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知,E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,則DD發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生酯化反應(yīng)生成HH;

(5)用對(duì)硝基乙苯()為起始原料制備化合物,乙苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對(duì)硝基苯甲酸,然后發(fā)生還原反應(yīng)生成對(duì)氨基苯甲酸,最后發(fā)生縮聚反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知:C的化學(xué)名稱為3,5-二硝基苯甲酸,G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、溴原子、羧基;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(3)G和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由G生成H的化學(xué)方程式為;

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上;

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基;

如果取代基為-NH2、-OH、CH3COO-,有10種;

如果取代基為-NH2、-OH、HCOOCH2-,有10種;

如果取代基為-NH2、-OH-COOCH3,有10種;

所以符合條件的有3×10=30種;

(5)用對(duì)硝基乙苯()為起始原料制備化合物,對(duì)硝基乙苯的乙基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基-COOH,反應(yīng)生成對(duì)硝基苯甲酸,然后再發(fā)生還原反應(yīng)生成對(duì)氨基苯甲酸,最后發(fā)生縮聚反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物,故其合成路線為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)如右圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol該物質(zhì)與足量鈉發(fā)生反應(yīng)生成4molH2

D. 1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn):往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣,將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中,可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生,鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)后溶液中含有NO3-

B. 反應(yīng)后溶液中c(H)增大

C. 實(shí)驗(yàn)過程中有化合反應(yīng)發(fā)生

D. 實(shí)驗(yàn)過程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能夠達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型鋰電池工作原理如圖所示,電池工作反應(yīng)原理為:C6Lix+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO+C6。下列說法不正確的是(

A.b極為正極,a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

C.b極反應(yīng)為:xLi++Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO

D.當(dāng)電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移x mol電子,b極增重7x g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中投入足量Ms)和一定量的Rg),發(fā)生反應(yīng)為Ms+RgXg+Yg H;所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)

溫度/

起始時(shí)R的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量/mol

300

2.00

2.80

400

2.00

3.00

400

4.00

a

下列推斷正確的是(

A.上述反應(yīng)中,△H0

B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5

C.實(shí)驗(yàn)①經(jīng)4min達(dá)到平衡,04 min內(nèi)υX=0.2mol·L-1·min-1

D.實(shí)驗(yàn)③中a=6.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 使酚酞變紅色的溶液中:NaAl3、SO42Cl

B. =1×1013mol·L1的溶液中:NH4、Ca2、Cl、NO3

C. Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO3、SO42

D. 水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:KNa、AlO2CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)cb方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦化合物常見價(jià)態(tài)有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2、Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過程如下:

(1)寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測定EDTA加入量(EDTAFe3+的物質(zhì)的量之比)對(duì) Ti4+Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時(shí)除鐵效率最佳,理由是____________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬除鐵凈化后的實(shí)驗(yàn)步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________,需要用到的試劑有____________

(4)測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200gCO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數(shù)字)

(5)最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol,則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ.則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

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