【題目】下列關(guān)于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol,則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ.則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

【答案】D

【解析】A項,H2SO4Ba(OH)2反應(yīng),除包括氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水外,還包括鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng),所以反應(yīng)熱包括中和反應(yīng)和硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)的反應(yīng)熱,故A錯誤;B項,已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol,則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反應(yīng)的H=-1366.8kJ/mol,故B錯誤;C項,N2H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行完全,所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H≠-38.6kJ/mol,故C錯誤;D項,等物質(zhì)的量的SO3(g)SO3(l)的能量高,所以生成2molSO3(g)時放出的熱量少,焓變大,即0>H1H2,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.NH4+、Ba2+、OH、CO32
B.Cl、SO32、Fe2+、H+
C.K+、Mg2+、SO42、Cl
D.Na+、H+、NO3、HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)的生物脫氮工藝如下圖所示,生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應(yīng)過程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應(yīng)過程。硝化過程中,NH4+先后氧化為NO2和NO2-。

(1) NH4+在硝化過程中會使溶液酸度提高,需要加入NaHCO3進行中和。請寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________

(2)①反硝化反應(yīng)過程中,加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應(yīng)中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2階段,防止生成NO2-,該工藝的優(yōu)點是_________。

②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應(yīng)器中進行,該法既有SCND法的優(yōu)點,將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段,還有一個優(yōu)點是___________。

③現(xiàn)在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:

半硝化脫氮反應(yīng)器中,一半的NH4+氧化成NO2-,寫出厭氧氨氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇),并簡述原因________。

(3)研究發(fā)現(xiàn),脫氮工藝會產(chǎn)生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認為在硝化階段會形成N2O,試分析N2O的成因________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) 基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________;1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(3) 復化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①基態(tài)硼原子的電子排布式為__________

②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________,分析其結(jié)構(gòu),與石墨相似卻不導電,原因是__________。

③NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位鍵。

(4) Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______,微粒之間存在的作用力是__________

(5) 晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為金剛石的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0 ,0);B為(,0, );C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知金剛石晶胞參數(shù)acm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中逐滴緩慢滴加0.5 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的體積(標況下)的關(guān)系的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)金屬及其化合物的所學知識回答下列問題:

(1)常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但在高溫時,鐵能與水蒸氣反應(yīng),寫出化學反應(yīng)方程式:_______________________________。

(2)待(1)中反應(yīng)完全,反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價為_________,該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________

(3)將鐵粉投入到盛有Cu2+和Fe3+的溶液中,反應(yīng)完畢時,若燒杯底部有固體剩余,在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號),寫出證明溶液中不含有該離子的實驗操作:______________________。

(4)某同學將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,燒杯底部還有剩余固體,其質(zhì)量為2.8 g,則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g,反應(yīng)所得溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻,其一種工藝流程如下:

己知部分信息如下:

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有As2S5、PbS 、CuOSiO2等);

II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3,還含SbCl5、CuCl2、AsCl3PbCl2等雜質(zhì);

III.常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列問題:

(1)“酸浸過程中SbCl5Sb2S3反應(yīng)有S生成,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________(填化學式)。

(2)寫出還原反應(yīng)的化學方程式:______________

(3)已知:浸出液中:c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_______(填化學式);當CuS、PbS共沉時,=_________。加入硫化鈉的量不宜過多,原因是_________。

(4)在除砷過程中,氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。

(5)在電解過程中,以惰性材料為電極,陰極的電極反應(yīng)式為______;“電解中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時,銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變。

D. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,不正確的是

A. TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2

C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變

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