【題目】化學(xué)成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于(　　)

A.舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣B.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)

C.原子—分子學(xué)說的問世D.中國(guó)濕法冶金技術(shù)的推廣

【答案】C

【解析】

原子—分子學(xué)說是19世紀(jì)問世的，此后化學(xué)才發(fā)展為一門科學(xué)。

A.舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣時(shí)是18世紀(jì)，化學(xué)還沒有成為一門科學(xué)；

B. 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是在18世紀(jì)，化學(xué)還沒有成為一門科學(xué)；

C. 原子—分子學(xué)說是19世紀(jì)問世的，此后化學(xué)才發(fā)展為一門科學(xué)；

D. 中國(guó)在古代就有濕法冶金技術(shù)的推廣，在漢代、晉代、宋代都有記載。

答案為C；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是（ ）

A.FeSB.CuSC.FeCl2D.SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為mL，
滴定后讀數(shù)為mL．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）

滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）

滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48


（4）若用酚酞做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（5）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是；
②取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．
③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．

（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)的正極反應(yīng)式為 ．
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物．則
①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
②乙的一種重要用途是 ．
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：能轉(zhuǎn)化為能．
②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2（有丙的陰離子生成）的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式 ， 并任寫一種C的主要用途 ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）： ．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系： ．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJmol﹣1 ， 1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJmol﹣1 ， 寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為 ．
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是 ．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A.一定有新的原子生成B.一定有新的元素生成

C.一定有新的物質(zhì)生成D.一定有顏色、沉淀、氣體等現(xiàn)象發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1 ， 物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2 ， 物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）
A.若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＜50Ml
B.若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＞50mL
C.若ω1=2ω2 ， 則C1＜2C2 ， V=50mL
D.若ω1=2ω2 ， 則C1＞2C2 ， V＜50Ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A.乙醇和乙酸乙酯的混合物可以通過蒸餾裝置加以分離

B.為配制Fe(NO3)2溶液需加少許稀HNO3抑制Fe2+水解

C.可用濃溴水徹底吸收濃H2SO4和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

D.由于NH3顯堿性故可以做成噴泉實(shí)驗(yàn)

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