【題目】25℃時，氯水中部分含氯的物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是( )

A. 新制氯水中持續(xù)通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺

B. 新制的pH=l的氯水中，c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)

C. 25℃時，HC1OH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應方程式為Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O

【答案】D

【解析】A. 新制氯水中存在氯氣和水的反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應是可逆反應，生成的HClO具有強氧化性，SO2具有還原性，可以和HClO發(fā)生氧化還原反應，HClO的濃度減小，則平衡正向移動，HCl的濃度增大，溶液酸性增強，pH減小，Cl2的濃度減小，所以溶液的顏色變淺，故A正確；B. 根據(jù)圖象可知，pH=1時，c(Cl3-)>c(HClO)且二者的分布分數(shù)都很小，因pH=1，溶液中c（H+）=0.1mol/L，所以溶液中c（H+）比較大，則c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)，故B正確；C. HC1OH++ClO-的電離常數(shù)Ka = ，因pH=7.54時，c（HClO）= c（ClO－）所以此時Ka=c（H+）=10－7.54，則lgKa =7.54，故C正確；D. 由圖可知，pH=6時，溶液中存在的主要物質是HClO，而ClO－很少，因此pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要的生成物應該是HClO而不是ClO－，故D錯誤；答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是

A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液，溶液由黃色變成橙黃

B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋，反應（1）平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.元素Y，Z形成的化合物是制造光電池的主要材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2min時

2.000

0.040

0.030

0.030


（1）2min內，用NO表示該反應的平均速率v（NO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該反應的化學方程式是 ．
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是 ．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強不再改變
④混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a處通入的物質是 ， 電極反應式為：；
②b處電極反應式為；
③電池工作時H+由極移向極（填正、負極）．

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【題目】下列變化不屬于氧化還原反應的是

A. 鋼鐵的腐蝕 B. 食物腐敗

C. 溶洞中鐘乳石的形成 D. 白磷的自燃

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【題目】銅片和鋅片用導線連接后插入稀H2SO4中，鋅片是（ ）

A. 陰極 B. 負極 C. 陽極 D. 正極

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl﹣ SO +2HCl↑
B.過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是( )

A. 光導纖維 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷

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