【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應

根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式:A______________,D________________。

(2)寫出②⑤兩步反應的化學方程式,其中②屬于______反應。

_______________________;

_______________________。

(3)寫出實驗室中制取F的化學方程式___________________。

【答案】CH2=CH2CH3CH2OH加成CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+ HClCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑

【解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D,D為CH3CH2OH,乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E,E是,F(xiàn)在催化劑作用下遇氫氣加成生成A,說明F為乙炔。

(1)根據(jù)上面的分析可知,A為CH2=CH2,D是CH3CH2OH,故答案為:CH2=CH2;CH3CH2OH;

(2)根據(jù)上面的分析可知,反應的化學方程式 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl,反應類型為加成反應,反應的化學方程式 CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl,反應類型為 取代反應,故答案為:加成反應;CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl;CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl;

(3)F為乙炔,實驗室用碳化鈣與水反應制取,反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是( )

A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1

B. 在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標況下)

50

120

232

290

310

⑴ 哪一時間段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反應速率最大______ (填序號,下同),原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段時段的反應速率最小______,原因是________________________。

⑶ 求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變,不要求寫出計算過程)_________________

⑷ 如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你認為可行的是(填編號) _______________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:

(1)寫出下列反應的化學方程式:

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:_____________________

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應:__________________

(2)給下列有機物命名:

_______________________

_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室下列物質(zhì)的保存方法中,不正確的是( 。
A.鋁片放在不密封的容器里
B.氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

 A.平衡時,v(O2)v(O2)必成立
 B.關(guān)系式5v(O2)4v(NO)總成立
 C.用上述四種物質(zhì)NH3O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中,v(H2O)最小
 D.若投入4 mol NH35 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是( 。
A.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B.某濃度的HNO3在反應中不可能被還原成NH3
C.普通水泥是硅酸鹽材料
D.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。

(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:______________________

(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼,該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(3)工業(yè)上常用氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬離子,常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應調(diào)至____________________

II、在130℃和180℃時,分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度

0min

10min

20min

40min

50min

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

(4)180℃時達到平衡狀態(tài)時,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。

(5)己知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4,試計算a=__________。

(6)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖。在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價化化物),該電極反應為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. 為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. 溶液的導電性: a > b > c

C. aKW的數(shù)值比cKW的數(shù)值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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