【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。

(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________。

(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________

(3)工業(yè)上常用氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬離子,常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應(yīng)調(diào)至____________________

II、在130℃和180℃時,分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度

0min

10min

20min

40min

50min

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

(4)180℃時達(dá)到平衡狀態(tài)時,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。

(5)己知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計算a=__________

(6)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖。在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價化化物),該電極反應(yīng)為_________________。

【答案】 2N2H4(g)+N2O4=3N2+4H2O H=-1083.0kJ·mol-1 1∶2 5 70% 1.2 NO2+NO3--e- =N2O5

【解析】試題分析: (1)根據(jù)蓋斯定律計算氣態(tài)肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的焓變。

(2)次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼,氨氣中氮元素化合價升高,次氯酸鈉生成氯化鈉,氯元素化合價降低,根據(jù)化合價升降相同計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

。(3)工業(yè)上常用氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬離子,根據(jù)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32, 10-32計算PH;II、130℃時,40min反應(yīng)達(dá)到平衡;180℃時反應(yīng)更快,40min反應(yīng)一定達(dá)到平衡,平衡時甲烷的物質(zhì)的量為0.1 mol;通入氧氣的一極是正極,通入NO2的一極是負(fù)極,電極方程式分別為NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-;

解析:(1)① N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) H=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) H=-534.0 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) H=-52.7 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律②×2-③-①得氣態(tài)肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_2N2H4(g)+N2O4=3N2+4H2O H= - 1083.0kJ·mol-1 ;(2)次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼,方程式為NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O,NaClO是氧化劑、NH3是還原劑,,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;(3) 10-32, , , 所以PH調(diào)整到5;II、(4)根據(jù)以上分析,180℃時達(dá)到平衡狀態(tài)時,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 ;(5)

,a=1.2

(6)根據(jù)圖示,石墨I電極為負(fù)極,NO2失電子生成氧化物N2O5,電極反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)乙烯的說法錯誤的是

A. 在常溫常壓下為氣體 B. 是一種植物生長調(diào)節(jié)劑

C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 不能使溴的CCl4溶液褪色

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【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)

根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式:A______________,D________________。

(2)寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中②屬于______反應(yīng)。

_______________________;

_______________________。

(3)寫出實驗室中制取F的化學(xué)方程式___________________。

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【題目】下列說法不正確的是

A. 煤的干餾和石油分餾都是物理變化

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C. 石油分餾得到的汽油是混合物

D. 石油主要含有碳、氫兩種元素

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【題目】為了實現(xiàn)下列實驗?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是( )

選項

實驗?zāi)康?/span>

主要儀器

試劑

A

分離Br2CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2CCl4混合物、蒸餾水

B

探究淀粉的水解程度

試管、燒杯、酒精燈

淀粉溶液、銀氨溶液

C

探究石蠟油分解產(chǎn)物是否含有不飽和烴

硬質(zhì)試管、酒精燈,鐵架臺、導(dǎo)管

石蠟油、碎瓷片、酸性高錳酸鉀溶液

D

測定NaOH溶液濃度

酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在下列所示的微粒中,氧化性最強的是

A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6

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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是 ( )

A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe + 4H + + NO 3Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

B.向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸:2ClO+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32-

C.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2:2MnO 4+5SO 2+4OH =2Mn 2++5SO 42-+2H 2O

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2

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【題目】普及化學(xué)知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是

A. 天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì) B. 只飲用純凈水有益人體健康

C. 微量元素只能通過保健品攝入 D. 禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染

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同步練習(xí)冊答案