下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。
⑴ 物質(zhì)F的化學(xué)式_ ⑵ 物質(zhì)B的電子式__________
⑶ 寫出C→E的化學(xué)方程式______________________________
⑷ 寫出G→E的離子方程式______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
活性炭可處理大氣污染物NO。在體積恒為2L的密閉容器中加入NO和活性炭(無 雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:
(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)若此反應(yīng)在T1℃時(shí)經(jīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài),則用NO表示該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為
(3)上述反應(yīng)T1℃的平衡常數(shù)為K1 ,T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2 。根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是 (填字母)
a.T1 > T2 b. T1 < T2 c. 無法比較
(4)在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施不能改變NO轉(zhuǎn)化率的是
a.增大c(NO) b.升高溫度 c.增大壓強(qiáng) d.移去部分F
(5)下列能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母編號(hào))
a.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
b. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c. v(NO)=2v(E)
d. NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
e. E和F體積分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D.
已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的
2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,
則A、B、C 所在的一組.................................................................................
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl.......... D.C、Al、P ?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大
的是
A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v (B)=0.6 mol/(L·min)
C.v (C)=0.3 mol/(L·min) D.v (D)=0.1 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)
2SO2 + O2 2SO3的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率為零
C.若用18O原子組成的O2參加反應(yīng),平衡時(shí)SO2中也會(huì)含有18O
D.在工業(yè)合成SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是
A.Al2O3的熔點(diǎn)很高,可用于制造耐火材料
B.H2O2有氧化性,可用于殺菌消毒
C.常溫下,鋁遇濃硫酸會(huì)鈍化,可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸
D.Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析,可用于殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)
C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)小于后者
D.濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,
c(NH)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。
下列說法正確的是
A.對(duì)應(yīng)簡單離子半徑:X>W(wǎng)
B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z
C.化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
D.Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是( )
A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,甲的壓強(qiáng)大
C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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