W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。

下列說法正確的是

A.對應(yīng)簡單離子半徑:X>W(wǎng)

B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z

C.化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是(   )

A.湯姆生      B.門捷列夫     C.盧瑟福         D.玻爾

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下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。

⑴ 物質(zhì)F的化學式_              ⑵ 物質(zhì)B的電子式__________

⑶ 寫出C→E的化學方程式______________________________

⑷ 寫出G→E的離子方程式______________________________

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由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:

熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見下表:

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111[

33.7

11.1

6.34

(1)在實驗室進行“熔融氧化”操作時,應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和  ▲  。(填字母)

a.表面皿     b.蒸發(fā)皿     c.鐵坩堝     d.泥三角

(2)加酸時不宜用硫酸的原因是  ▲  ;不宜用鹽酸的原因是  ▲  。

(3)采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為  ▲ 

(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:

Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50 mL溶液。

Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75~80 ℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計算得出產(chǎn)品純度。

①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

②達到滴定終點的標志為  ▲ 

③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導致測得產(chǎn)品純度  ▲  。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)     

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如右圖,其原因可能為  ▲  。

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下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗目的的是

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2

C.裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積

D.裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯

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一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H=−196kJ·moL−1,一段時間后達平衡,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,v (正)> v (逆)

C.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收78.4kJ的熱量

D.相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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用如圖所示裝置進行下列實驗,能達到實驗目的的是   (  )。

A.瓶中盛有適量濃H2SO4,從A口進氣來干燥NH3

B.從B口進氣,用排空氣法收集CO2

C.瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集NO2

D.瓶中裝滿水,A口連接導管并伸入量筒中,從B口進氣,用排水法測量 生成H2的體積

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氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O;O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。據(jù)此作出判斷,下列說法中錯誤的是:

A.H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.供電時的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O

C.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

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一定溫度下,某恒定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g);ΔH>0,以1 mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物,t1時達到平衡,生成0.5mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件,化學反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.平衡后若加入少量炭,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.平衡后若加入氫氣,上述反應(yīng)的ΔH會增大

D.起始時刻和達平衡后容器的壓強之比為5∶6

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